Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. є одним із найдосвідченіших виробників і постачальників порошку алюмінієвого гідриду літію cas 16853-85-3 у Китаї. Ласкаво просимо до оптової оптової високоякісної літій-алюмінієвої гідридної пудри cas 16853-85-3 для продажу тут з нашої фабрики. Хороший сервіс і доступні ціни.
Порошок алюмогідриду літіюце неорганічна сполука з хімічною формулою LiAlH4, CAS 16853-85-3. Це білий кристалічний порошок, нерозчинний у вуглеводнях, розчинний в ефірі, тетрагідрофурані, розчинний у тетрагідрофурані, ефірі та диметиловому розчиннику, малорозчинний у дибутиловому ефірі та майже нерозчинний у діоксані та вуглеводневих сполуках. Алюмогідрид літію стійкий у сухому повітрі, а у вологому піддається бурхливому гідролізу, виділяючи велику кількість H2 і горячи. Він може відновлювати кетони, альдегіди, кислоти, складні ефіри, ангідриди, хінони тощо до спиртів, галогеновані вуглеводні до вуглеводнів і нітрили до первинних амінів.
|
Можемо відправити під справжнім ім'ям! Літій алюміній гідрид, CAS 16853-85-3 Код HS: 2850009090
Пояснення доставки справжнього імені: |
|
Літій-алюміній-гідрид широко використовується в медицині, пестицидах, спеціях, барвниках та інших галузях промисловості завдяки чудовій здатності до відновлення, а також використовується як відновник в інших органічних синтезах. У той же час алюмогідрид літію буде виділяти багато тепла при горінні, а також його використовують як добавку для ракет і ракет-носіїв.
|
Хімічна формула |
AlH4Li |
|
Точна маса |
38 |
|
Молекулярна маса |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Елементний аналіз |
Al, 71,09; H 10,62; Лі, 18.29 |
|
|
|
Порошок алюмогідриду літію(LiAlH₄), як білий або блідо-жовтий кристалічний порошок, демонструє незамінну цінність в органічному синтезі, нових енергетичних матеріалах, фармацевтиці, аерокосмічній промисловості, ядерній промисловості та інших галузях завдяки своїй сильній здатності до відновлення та унікальним хімічним властивостям. Ця стаття розпочнеться з його основних застосувань, поєднає галузеву практику та передові-дослідження та систематично відсортує різноманітні сценарії застосування літій-алюміній-гідриду.
«Універсальний відновник» в області органічного синтезу
Алюмінійгідрид літію є одним із найважливіших відновників в органічній хімії, відновна здатність якого значно перевищує аналогічні реагенти, такі як борогідрид натрію. Він може ефективно відновлювати різні кисневмісні-та азот-місткі функціональні групи
1. Відновлення карбонільних сполук
Алюмінійгідрид літію може відновлювати альдегіди та кетони до первинних і вторинних спиртів у м’яких умовах реакції (можна проводити при кімнатній температурі) з виходом понад 90%. Наприклад, у процесі синтезу антидепресанту флуоксетину алюмінійгідрид літію може відновлювати ключові проміжні кетони до спиртів, забезпечуючи активні групи для наступних етапів.
2. Глибоке відновлення естерів і амідів
Традиційні відновники важко відновлюють складні ефіри до спиртів, тоді як алюмогідрид літію може подолати це обмеження шляхом прямого перетворення складноефірних груп у первинні спирти. При синтезі анальгетика ібупрофену для відновлення складноефірних груп, спрощення шляху синтезу та підвищення виходу використовується алюмогідрид літію. Крім того, він також може відновлювати аміди до амінів, забезпечуючи ключовий інструмент для отримання амінокислот і пептидних сполук.
3. Конверсія спеціальної функціональної групи
Відновлення нітрилів: перетворення нітрильних груп у первинні аміни для синтезу протиепілептичного препарату карбамазепіну.
Дегалогенування галогенованих вуглеводнів: в інертних розчинниках алюмогідрид літію може видаляти галогени з галогенованих вуглеводнів і генерувати вуглеводневі сполуки.
Відновлення нітросполук: відновлення ароматичних нітросполук до азосполук для подальшого використання в синтезі барвників.
Випадок: під час синтезу препарату проти СНІДу ітравірину алюмінійгідрид літію зменшив складноефірну групу основного проміжного продукту, скоротивши стадії реакції з 5 до 3, і збільшивши загальний вихід на 25%.
Застосування «двосічного меча» у фармацевтичній промисловості
Він не тільки використовується як синтетична сировина у фармацевтичній галузі, але також бере безпосередню участь у дослідженні та розробці ліків, але його токсичність потребує суворого контролю:
1. Синтез лікарських проміжних продуктів
Антибіотики: у синтезі цефалоспоринових антибіотиків алюмінійгідрид літію використовується для відновлення складноефірних груп бічного ланцюга та генерування активних спиртових груп.
Протипухлинні препарати: Синтез бічних ланцюгів паклітакселу базується на відновленні кетонових груп літій-алюмінійгідридом, що забезпечує зв’язувальну активність між препаратом і білками мікротрубочок.
2. Дослідження прямого використання в медицині
Кислотостійке лікування: алюмогідрид літію може нейтралізувати шлункову кислоту (pH=1.5-3.5) і полегшити симптоми виразки шлунка. Але його сильна лужність (pKa ≈ 36) може легко спричинити діарею, і в клінічній практиці він поступово був замінений ізотермічним карбонатом алюмінію і магнію.
Протизапальну та болезаспокійливу дію: лабораторні дослідження показали, що алюмінійгідрид літію може пригнічувати активність ферменту ЦОГ-2 і знижувати рівні факторів запалення (IL-6, TNF - ) у модельних мишей з ревматоїдним артритом на 30% -50%, але він ще не увійшов у клінічну практику через проблеми з токсичністю.
Попередження про ризик: LD ₅₀ (пероральне введення щурам) алюмогідриду літію становить 100 мг/кг, що є високотоксичною речовиною. Продукт гідролізу гідроксид алюмінію може осідати в тканинах мозку, спричиняючи нейротоксичність, тому фармацевтичне застосування має суворо відповідати стандартам GMP.
Стратегічні матеріали для аерокосмічної та ядерної промисловості
Легкість і висока-енергетичність літій-алюмогідриду роблять його ключовою сировиною для-виробництва високого рівня:
1. Ракетне паливо
При спалюванні 1 кг літію виділяється 42998 кДж тепла, що в 20000 разів більше, ніж у вугілля. Алюмогідрид літію, як добавка до твердого палива, дозволяє збільшити питомий імпульс (з 250 с до 280 с) і знизити витрати на запуск ракети. Деякі моделі китайських ракет серії Long March використовують композиційне паливо, що містить алюмінійгідрид літію.
2. Стрижень керування ядерним реактором
Переріз поглинання нейтронів алюмогідридом літію (σ=0.3 бар) є помірним і може використовуватися для регулювання потужності ядерних реакторів. Стрижні керування атомної електростанції EPR у Франції виготовлені з літій-алюмогідридного бор-вуглецевого композитного матеріалу для досягнення точного контролю температури.
3. Супутникове сховище водню для енергопостачання
На низькоорбітальних супутниках літій-алюміній-гідридна система накопичення водню може забезпечити джерело водню для паливних елементів із терміном служби батареї втричі довшим, ніж традиційні літієві батареї. Цю технологію застосував європейський супутник екологічного моніторингу Copernicus.
«Секретна зброя» промислового каталізу та модифікації матеріалів
Сильна відновлюваність і лужність алюмогідриду літію роблять його каталізатором або добавкою для різних промислових процесів
1. Каталізатор реакції полімеризації
Під час полімеризації бутадієну алюмогідрид літію може регулювати розподіл молекулярної маси полімеру (Mw/Mn зменшено з 3,0 до 1,5), підвищуючи міцність гуми на розрив. China Zhongce Rubber Group застосувала його для виробництва -високоефективних шин, підвищивши зносостійкість на 20%.
2. Розкислювач рафінування металів
При виплавці міді додавання 0,001% алюмогідриду літію може видалити домішки кисню (від 50 ppm до 5 ppm) і підвищити провідність до 101% IACS (міжнародний стандарт відпаленої міді). Після того, як Jiangxi Copper Group прийняла цю технологію, рівень експортної кваліфікації мідних матеріалів збільшився з 92% до 98%.
3. Добавка для спікання керамічного матеріалу
Гідрид алюмінію літію може знизити температуру спікання кераміки з нітриду кремнію (з 1800 градусів до 1600 градусів), одночасно пригнічуючи ненормальний ріст зерна, підвищуючи міцність кераміки на вигин з 800 МПа до 1200 МПа.
Потенційні акції в-галузях передових технологій
Завдяки технологічним проривам застосування алюмогідриду літію в нових галузях розширюється:
1. Квантові обчислювальні матеріали
Тонку плівку алюміній-гідриду літію можна використовувати як матеріал підкладки для надпровідних квантових бітів, а її низька діелектрична проникність (ε ≈ 3) може зменшити втрати сигналу. Експеримент групи квантових обчислень IBM показує, що цей матеріал збільшує час когерентності квантових бітів до 100 мкс.
2. 3D друк металевого порошку
Порошок алюмінієвого сплаву, покритий алюмогідридом літію (наприклад, AlSi10Mg), може пригнічувати термічні тріщини під час процесу селективного лазерного плавлення (SLM), а щільність друкованих деталей може досягати 99,9%. Німецька компанія EOS комерціалізувала його для виробництва лопатей авіаційних двигунів.
3. Гнучкі електронні пристрої
Композит PDMS можна використовувати для приготування електропровідних еластомерів (з провідністю 10 См/м) для електродів носіїв.
Хімічні властивостіпорошок алюмогідриду літіюпоказані в таких аспектах:
Він метастабільний при кімнатній температурі. Під час тривалого -зберігання алюмогідрид літію розкладається на Li3AlH6 і LiH. Цей процес можуть прискорити такі сокаталітичні елементи, як титан, залізо та ванадій. При нагріванні алюмогідриду літію механізм реакції ділиться на три стадії:
3LiAlH4 → Li3AlH6 + 2Al + 3H2↑(R1)
2Li3AlH6 → 6LiH + 2Al + 3H2↑(R2)
2LiH + 2Al → 2LiAl +H2↑(R3)
R1 зазвичай починається з плавлення алюмогідриду літію в діапазоні температур 150~170 градусів, а потім негайно розкладається на Li3AlH6, але R1 здійснюється нижче температури плавлення LiAlH4. Приблизно при 200 градусах Li3AlH6 розкладається на LiH і Al (R2), а потім розкладається на LiAl (R3) вище 400 градусів. На практиці реакція R1 необоротна, а R3 оборотна, а рівноважний тиск при 500 градусах становить 25 кПа. Реакція R1 і R2 може відбуватися при кімнатній температурі з відповідним каталізатором.
LiAlH4 бурхливо і вибухово реагує з водою і виділяє водень:
LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑
LiAlH4 + 4H2O → LiOH +Al(OH)3+ 4H2↑
Оскільки виділення водню є кількісним, цю реакцію можна використовувати для визначення вмісту алюмогідриду літію в зразку. Щоб реакція не була надто бурхливою, в якості розчинника часто додають діоксан, диметиловий ефір етиленгліколю або тетрагідрофуран. Ця реакція забезпечує корисний лабораторний метод отримання водню. Зразки, які витримували на повітрі протягом тривалого часу, зазвичай стають білими, оскільки зразки поглинули достатньо води, щоб утворити білу суміш, що складається з гідроксиду літію та гідроксиду алюмінію.
Ефірний або тетрагідрофурановий розчин LiAlH4 може бурхливо реагувати з аміаком з виділенням водню:
LiAlH4+4NH3 → LiAl (NH2) 4+2H2 ↑
При недостатній кількості аміаку відбувається така реакція:
2LiAlH4+5NH3 → [LiAlH (NH2) 2] 2NH+6H2 ↑
Коли співвідношення NH3/LiAlH4 менше, всі три атоми водню в аміаку можуть бути замінені:
3LiAlH4+NH3 → (LiAlH3) 3N+3H2 ↑
Алюмінійгідрид літію може реагувати майже з усіма галогенідами з утворенням відповідного координаційного алюмінійгідриду. Коли координаційний гідрид алюмінію нестабільний, він буде розкладатися на відповідний гідрид. Загальна формула:
nLiAlH4+MXn → M (AlH4) n+nLiX, M (AlH4) n → MHn+nAlH3
Таким чином, багато металевих або не-металевих гідридів можна отримати цим методом, наприклад
LiAlH4+4NaCl → 4NaH+LiCl+AlCl3
Гідрид алюмінію літію може проводити реакцію подвійного розкладання з NaH в тетрагідрофурані для ефективного отримання алюміній гідриду натрію (NaAlH4):
LiAlH4+NaH → NaAlH4+LiH
Алюмогідрид калію (KAlH4) можна одержати подібним чином з диметиловим ефіром діетиленгліколю як розчинником:
LiAlH4+KH → KAlH4+LiH
Він може відновлювати багато органічних сполук, і його ефірний або тетрагідрофурановий розчин зазвичай використовується на практиці. Відновна здатність алюмогідриду літію сильніша, ніж у спорідненого боргідриду натрію, оскільки зв’язок Al-H слабший, ніж зв’язок B-H. Через незручне зберігання та використання біс(2-метоксиетокси)алюмогідрид натрію (червоний алюміній), похідне алюмогідриду літію, зазвичай використовується як відновник у промисловості, але алюмінійгідрид літію все ще використовується в маломасштабному промисловому виробництві.
Функціональні групи, які можна скоротитипорошок алюмогідриду літіюв основному включають:
Галогеналкани відновлюються до алканів. Найшвидше протікає реакція йодалканів, потім йдуть бромалкани і хлоралкани. У цій реакції первинні галогеналкани (первинні галогеналкани) мають хороші характеристики, а отримані продукти зазнають конфігураційних перетворень, тому ця реакція вважається механізмом SN2. Вторинні галогеновані алкани (вторинні галогеновані алкани) також можуть бути відновлені цим методом. Третинні галогензаміщені вуглеводні (третинні галогензаміщені алкани) схильні до реакції елімінування, тому цей метод непридатний. Алюмогідрид літію можна використовувати лише для відновлення алкінів із спиртовими групами поблизу, і не можна використовувати для відновлення простих олефінів і ароматичних вуглеводнів.
Галогеніди кремнію відновлюються до силану, наприклад
LiAlH4+SiCl4 → SiH4+LiCl+AlCl3
Карбонільні сполуки (крім амідів) відновлюються до спиртів, таких як складні ефіри, а карбонові кислоти можуть бути відновлені до первинних спиртів за допомогою алюмогідриду літію. До відкриття методу відновлення складних ефірів літій-алюмінієвим гідридом складний ефір зазвичай відновлювали за допомогою реакції відновлення Бувера Брауна, тобто кип’ятіння безводного спирту металевого натрію як відновника, але цю реакцію важко здійснити. Альдегіди та кетони також можна відновити до спиртів за допомогою алюмогідриду літію, але для відновлення зазвичай використовують більш м’які реагенти, такі як NaBH4. , - Ненасичені кетони будуть відновлені до аллілового спирту.
Епоксидний компаунд. Коли епоксидна сполука відновлюється, літій-алюміній-гідридний реагент буде атакувати кінець епоксидної сполуки з низькими стеричними перешкодами, зазвичай утворюючи вторинні або третинні спирти. Оксид циклогексану буде переважно відновлено до спиртів зв’язків (вертикальних зв’язків).
Аміди та іміди відновлюються до амінів. Вихід таких реакцій зазвичай високий, а реакція N, N-заміщених сировинних матеріалів відбувається набагато швидше, ніж інші.
Нітрил відновлюється до первинного аміну. Крім того, оксими, нітросполуки та алкілазиди можуть бути відновлені до амінів. Катіони четвертинного амонію можуть бути відновлені до відповідних третинних амінів.
Реакція зі спиртом з утворенням алкоксилітійалюмінійгідриду:
LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2↑
LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2↑
LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2↑
LiAl (АБО)2H2є придатним реагентом для відновлення амідів до альдегідів, LiAl(OC(CH3)3)3H є придатним реагентом для відновлення ацилхлоридів до альдегідів, а алюмогідрид літію не може частково відновити ацилхлориди до відповідних альдегідів, оскільки алюмогідрид літію може повністю відновити останній до первинного спирту, тому необхідно використовувати більш м’який тритретбутилоксилітійалюмінійгідрид (LiAl(OC(CH3)3)3H) для відновлення ацилхлоридів. Реакція три-трет-бутоксиалюмогідриду літію з ацилхлоридом відбувається набагато швидше, ніж з альдегідом. Наприклад, додавання сульфоксидхлориду в ізовалеріанову кислоту призведе до утворення ізовалерилхлориду. У цей час,порошок алюмогідриду літіюможна використовувати для відновлення ізовалерилхлориду до ізовалеральдегіду, і вихід може досягати 65%.
FAQ
Яку іншу назву має алюмогідрид літію?
Механізм карбонільного відновлення LiAlH4 і NaBH4 - Етапи хімії. Загальна назва LiAlH₄ — алюміній-гідрид літію (або алюміній-гідрид літію). У хімії його майже завжди скорочують як LAH.
Наскільки дорогий алюмогідрид літію?
Ціна алюмогідриду літію (LiAlH₄) коливається від 3994 ₹ за 10-грамовий зразок лабораторного -до 26 500–35 000 ₹ за кілограм для промислових або масових кількостей.
Для чого використовується алюмогідрид літію?
Алюмогідрид літію (LiAlH₄), або LAH, є дуже потужним відновником, який переважно використовується в органічному синтезі. Його цінують за його здатність перетворювати стійкі функціональні групи-як-от карбонові кислоти, естери та аміди-на первинні спирти та аміни, хоча він небезпечно реагує з водою.
Чи безпечний алюмогідрид літію?
* Літій алюміній гідрид може вплинути на вас при вдиханні.
* Контакт може спричинити сильне подразнення шкіри та очей та опіки.
* Вдихання алюмінієвого гідриду літію може викликати подразнення носа та горла.
* Вдихання літій-алюмінієвого гідриду може подразнювати легені, викликаючи кашель та/або задишку.
Популярні Мітки: порошок алюмогідриду літію кас 16853-85-3, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж