Купрум (II) ацетатє органічною сполукою перехідного металу, також відомою як ацетат міді. Його хімічна формула Cu(CH3COO)2 і CAS 142-71-2. Являє собою твердий кристал, зазвичай кристали від зеленого до синьо-зеленого кольору. Його форма може бути зернистою, порошкоподібною або кристалічною, нагадувати ромб або восьмикутник. Це відносно стабільна сполука, але її термічна стабільність буде знижена під впливом високої температури, низького вмісту кисню в атмосфері або ультрафіолетового опромінення. Коли він розкладається, він виділяє токсичні та корозійні гази. Малорозчинний у воді, але краще розчинний у багатьох органічних розчинниках. Він розчинний у бензолі, етанолі, метанолі, ефірі та ацеталі. Він також використовується у виробництві матеріалів, композитів, таких як гума та пластик, а також у виробництві меблів та декоративних елементів. Крім того, він використовується у виробництві палива та вибухових речовин, а також у виробництві фарб і косметики. Одним словом, це дуже важлива багатофункціональна суміш із широким спектром застосування.
|
Хімічна формула |
C4H6O4- |
|
Точна маса |
181 |
|
Молекулярна маса |
182 |
|
m/z |
181 (100.0%), 193 (44.6%), 182(4.3%), 184 |
|
Елементний аналіз |
C 26,45; H 3,33; О, 35,23; Cu, 34,99 |
|
|
|
Ацетат міді (хімічна формула: Cu(CH3COO)2·H2O), як блакитно-зелена кристалічна сполука, продемонстрував широке застосування в промисловості, сільському господарстві, наукових дослідженнях і спеціальних галузях. Його використання можна систематично класифікувати за такими шістьма категоріями, що охоплюють численні виміри від базової промисловості до передових-технологій:
Купрум (II) ацетатє важливим каталізатором у сфері органічного синтезу, а його унікальна окиснювальна активність і кислотність Льюїса роблять його ключовим промотором різноманітних реакцій:
1. Реакція алкінового сполучення
Може каталізувати з’єднання двох кінцевих алкінів з утворенням 1,3-діїнів (як показано у формулі реакції: Cu ₂ (OAc) ₄+2RC ≡ CH → 2CuOAc+RC ≡ CC ≡ CR+2HOAc). Ця реакція генерує ацетиленовий проміжний продукт двовалентності, який окислюється для отримання алкінільних радикалів, забезпечуючи ефективний шлях для синтезу складних молекул, що містять алкінільні структури, таких як проміжні продукти лікарських засобів і функціональні матеріали.
2. Аніон вуглецю окисне сполучення
У присутності піридину - аніони вуглецю сульфоніллітію можуть бути окислені до -, - ненасичених сульфонових сполук, каталізуючи реакції сполучення аніонів вуглецю, таких як - лактами, забезпечуючи нову стратегію для синтезу гетероциклічних сполук (таких як проміжні сполуки антибіотиків).
3. Пряме окиснення зв’язку C-H
Може каталізувати реакцію ортогідроксилювання або ацетилювання фенолу. У присутності кисню і морфоліну фенол окислюється до орто-гідроксифенолу; При ізоляції від кисню утворюється ортоацетофенол. Цей тип реакції дозволяє уникнути етапу попередньої функціональності субстрату в традиційних методах, значно покращуючи ефективність синтезу.
4. Реакція циклопропаргілювання олефінів
Шляхом зв’язування з хіральними імінними лігандами можна індукувати асиметричне циклопропаргілювання олефінів діазооцтовими ефірами, що призводить до утворення оптично активних похідних циклопропану. Ця реакція використовується в синтезі ліків для побудови специфічних хіральних каркасів (таких як проміжні сполуки антидепресантів).
5. Реакція розриву зв’язку Si-C
В атмосфері метанолу та кисню він може сприяти розриву зв’язків Si-C у вінілових групах і створювати сполуки вінілового ефіру. Ця реакція має високу стереоселективність і повністю дає трансенольні ефіри; У присутності води утворюються альдегіди, що забезпечує екологічний метод синтезу кисневмісних -гетероциклічних сполук.
Застосування в сільському господарстві: багатогранний підхід до захисту та росту рослин
1. Регулювання
У сфері сільського господарства він виконує функції стерилізації, збереження та регулювання росту рослин, а також є важливим допоміжним агентом для зеленого сільського господарства
фунгіцид широкого-спектру дії
Має значний вплив на бактеріальну плямистість листя огірка, червону плямистість баклажанів, гниль яблуні, борошнисту росу винограду тощо. Механізм дії полягає в руйнуванні структури клітинної мембрани патогенних бактерій і пригніченні проростання спор. У порівнянні з традиційними фунгіцидами він має переваги низької токсичності та низького залишку, що відповідає вимогам сучасного сільського господарства щодо захисту навколишнього середовища.
2. Консервант зразків рослин
Розчин ацетату міді може замінити іони магнію в хлорофілі, утворюючи більш стабільний хлорофіл, заміщений міддю, і зберігаючи яскраво-зелені зразки рослин. Насичений розчин ацетату міді, приготовлений з 50% розчином оцтової кислоти, зазвичай використовується для просочування зразків (які можна нагрівати під час обробки). Цей метод широко використовується при виготовленні рослинних зразків у музеях і наукових установах.
3. Протруювач насіння
Замочування насіння в розчині ацетату міді з низькою концентрацією може збільшити швидкість проростання та підвищити стійкість розсади до хвороб. Механізм полягає в активації ендогенної антиоксидантної ферментної системи в насінні та зменшенні пошкодження клітин вільними радикалами.
Матеріалознавство: синтез і модифікація функціональних матеріалів
Застосування в галузі матеріалів включає в себе кілька підгалузей, таких як пігменти, кераміка та гальванічне покриття, і є ключовою добавкою для покращення характеристик матеріалів
1. Керамічний барвник
Купрум (II) ацетатє основним компонентом блакитної керамічної глазурі, механізм її забарвлення полягає в утворенні стабільних кристалів оксиду міді (Cu₂O) іонами міді при високих температурах, які мають унікальний блакитний колір. Регулюючи кількість доданого ацетату міді, колір глазурі можна контролювати від світло-блакитного до темно-синього.
2. Добавка для гальванічного розчину
Ацетат міді, як добавка до мідного гальванічного розчину, може покращити однорідність і щільність покриття. Його електрохімічні властивості дозволяють іонам міді переважно осідати на поверхні підкладки під час електролізу, утворюючи мідне покриття з чудовою провідністю та сильною стійкістю до корозії, яке широко використовується для обробки поверхні електронних компонентів, таких як друковані плати.
3. Пігментні проміжні продукти
Ацетат міді є проміжним продуктом, який використовується для приготування паризької зелені (ацетат арсеніту міді), який використовувався як пігмент для олійних малюнків та інсектицид. Незважаючи на те, що паризьку зелень поступово припинено через проблеми з токсичністю, ацетат міді все ще відіграє важливу роль у синтезі нових екологічно чистих пігментів, таких як фталоціанін міді.
Аналітична хімія: Подвійна роль реагентів і стандартних речовин
Ацетат міді служить як реагентом, так і стандартною речовиною в області аналізу, а також є важливим інструментом для контролю якості та наукових досліджень.
1. Реактиви для хроматографічного аналізу
Ацетат міді, як добавка рухомої фази, може покращити ефективність розділення полярних сполук у рідинній хроматографії (ВЕРХ). Іон міді утворює комплекс з цільовою молекулою, і селективне розділення досягається шляхом регулювання стабільності комплексу.
2. Осаджуючий реагент
У неорганічному аналізі ацетат міді можна використовувати для визначення іонів сірки (S²⁻) і сульфідів. Принцип реакції полягає в тому, що іони міді та іони сірки утворюють чорний сульфід міді (CuS), а вміст сірки можна кількісно розрахувати за масою опадів.
3. Довідковий матеріал
Ацетат міді високої чистоти (вміст більше або дорівнює 98%) використовується як стандартна речовина для калібрування аналітичних приладів (таких як атомно-абсорбційні спектрометри) і перевірки точності аналітичних методів. Його стабільні хімічні властивості та чіткий склад роблять його ідеальним еталонним стандартом.
Дослідження потенційних терапевтичних агентів у галузях медицини та біології
Хоча фармацевтичне застосування ацетату міді все ще знаходиться на стадії дослідження, його протипухлинна активність і антибактеріальні властивості привернули увагу:
1. Протипухлинна активність
Експерименти in vitro показали, що ацетат міді має значний інгібуючий ефект на ріст клітин раку печінки, і його механізм може включати індукцію апоптозу клітин і інгібування ангіогенезу. Однак через потенційну токсичність іонів міді їх клінічне застосування вимагає подальшої оцінки безпеки.
2. Протимікробний засіб
Ацетат міді пригнічує різні бактерії (наприклад, Escherichia coli, Staphylococcus aureus) і гриби (наприклад, Candida albicans). Його антибактеріальний механізм полягає в порушенні цілісності клітинної мембрани, що призводить до витоку клітинного вмісту. Розчин ацетату міді низької концентрації можна використовувати для дезінфекції виробів медичного призначення.
Унікальні властивості ацетату міді дозволяють йому продемонструвати потенційне застосування в певних сферах
1. Ресторан
Купрум (II) ацетатрозчин використовується для очищення мідної іржі (лужного карбонату міді) на поверхні бронзових виробів. Принцип реакції полягає в тому, що іони міді поєднуються з іонами карбонату в мідній іржі, утворюючи розчинні комплекси ацетату міді, таким чином відновлюючи первинний вигляд культурних реліквій.
2. Енергетичні матеріали
Ацетат міді використовується як попередник джерела міді при синтезі матеріалів негативного електрода для літій-іонних акумуляторів, наприклад наночастинок оксиду міді.
Рівномірний розподіл частинок за розміром і висока чистота можуть покращити циклічну стабільність і ефективність розряду акумулятора.
3. Закріплювач для друку та фарбування
Ацетат міді утворює комплекс з молекулами барвника, що може покращити адгезію та змивність барвників на волокнах. Його фіксуючий ефект перевершує традиційні фіксуючі засоби на основі солі алюмінію, особливо підходить для фарбування натуральних волокон, таких як бавовна та коноплі.
Різні методи синтезу ацетат міді , включаючи хімічний синтез, випаровування розчинника та біосинтез.
Метод хімічного синтезу
● Реакція оцтової кислоти та оксиду міді:
CuO + 2CH3COOH ->Cu(CH3COO)2 + H2O
Це найпростіший спосіб отримання ацетату міді (II), для якого потрібно лише змішати оцтову кислоту й оксид міді й нагріти реакцію. Ця реакція широко використовується завдяки її легкій відтворюваності та низькій вартості. Продукт можна розчинити у воді або спирті.
● Реакція під основним каталізом:
У присутності основи оцтова кислота та оксид міді реагують швидше і потребують менше нагрівання для досягнення умов реакції.
CuO + 2CH3COOH + 2NaOH ->Cu(CH3COO)2 + 2NaOH + H2O
Цей метод простий у використанні та відтворюваний, але якщо надлишок основи та оцтової кислоти не видалити, це призведе до утворення кольорових домішок і вплине на чистоту продукту.
● Метод іонного обміну:
Цей метод придатний для виділення ацетату Купруму(II) з розчинів, що містять іони Купруму(II). У цьому методі зазвичай використовують хелатоутворювач для адсорбції іонів Купруму (II) з подальшим елююванням сильною кислотою для отримання чистого ацетату Купруму (II).
● Помірна реакційна реакція:
Ацетат міді (II), отриманий шляхом відновлення солі міді воднем, зазвичай здійснюють у реакторі Bird's Nest. Змішайте CuO та оцтову кислоту, помістіть у водневий реактор і подайте водень, реагуйте при 67 градусах під постійним тиском, і продуктом є ацетат міді (II) високої -чистоти.
Метод випаровування розчинника
Ацетат міді (II) також можна отримати шляхом випаровування розчинника. У цьому методі іони міді змішують з комплексами оцтової кислоти, а потім випаровують при низькій температурі, щоб отримати ацетат міді (II). Цей процес можна досягти за допомогою випарників і вакуумних сушарок.
Основними перевагами цього методу є високий вихід продукту, низька вартість і легке масштабування-. Продукт можна розчинити у воді або органічному розчиннику.
Метод біосинтезу
Метод біосинтезуацетат міді (II).використовує метаболіти, які виробляють мікроорганізми, для синтезу ацетату міді (II) шляхом збільшення іонів міді. Його виробничий процес в основному поділяється на бродіння, щеплення, екстракцію та інші ланки.
В даний час виявлено, що багато мікроорганізмів використовують відходи, такі як забруднювачі хімічних волокон, тонкі органічні хімікати та залишки пестицидів, для виробництва біомаси та наповнювачів, каталізації синтезу органічних синтетичних хімікатів і досягнення ефективної рекультивації органічної речовини.
Серед наведених вище методів хімічний синтез є зручним і дешевим, але все ще існують деякі проблеми, такі як низька чистота продукту ацетату міді (II), забруднення навколишнього середовища тощо. Метод випаровування розчинника може підвищити чистоту продукту, але він займає багато часу, а вартість є відносно високою. Метод біосинтезу є екологічно чистим і екологічно чистим, але вимагає відносно високих технічних вимог. Всебічний розгляд, у практичному застосуванні, вибір методу виробництва слід розглядати відповідно до конкретних вимог застосування та вартості.
Ацетат міді (II) — це багатогранна сполука з багатою історією та різноманітними застосуваннями в хімії, промисловості та мистецтві. Його унікальні властивості, такі як розчинність, окисно-відновна активність і координаційна хімія, лежать в основі його корисності в синтезі, каталізі та матеріалознавстві. Однак його токсичність вимагає дотримання суворих протоколів безпеки та захисту навколишнього середовища. Оскільки промисловість прагне до сталого розвитку, інновації в утилізації ацетату міді та поводженні з відходами відіграватимуть ключову роль у мінімізації впливу на навколишнє середовище та максимізації переваг. Дотримуючись інструкцій з безпеки та досліджуючи екологічніші альтернативи, дослідники та професіонали можуть продовжувати використовувати переваги ацетату міді (II) у відповідальний та дальновидний спосіб-.
Часті запитання
Чи розчиняється Cu(C2H3O2)2 у воді?
+
-
Фізичні та хімічні властивості
Розчинний у воді, етанол. Малорозчинний в ефірі, гліцерині.
Ацетат міді – це те саме, що вердігріс?
+
-
Технічно,справжній verdigris - це сіль ацетату міді, нейтральний або основний і має яскраво-зелений-синій колір.
Чи безпечно використовувати ацетат міді II?
+
-
Подразник шкіри; Може спричинити серйозну травму очей; Вдихання пилу викликає подразнення горла та легенів; Хронічний вплив у собак викликає дегенерацію печінки; [CHRIS] Гостре отруєння міддю після прийому всередину може спричинити ураження печінки, метгемоглобінемію та гемолітичну анемію.
Чи можна доторкнутися до ацетату міді?
+
-
Уникайте контакту зі шкірою, очима та одягом. Не вдихати пил. Тримати подалі від каналізації, поверхневих і грунтових вод.
Популярні Мітки: мідь (ii) ацетат cas 142-71-2, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж