Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. є одним із найдосвідченіших виробників і постачальників барієвої солі дифеніламін-4-сульфонової кислоти CAS 6211-24-1 у Китаї. Ласкаво просимо на оптовий продаж високоякісної дифеніламін-4-сульфонової кислоти барієвої солі CAS 6211-24-1 для оптового продажу тут з нашої фабрики. Хороший сервіс і доступні ціни.
Барієва сіль дифеніламін-4-сульфокислоти(DPAS), також відома як кисла барієва сіль DBS, є органічною сполукою з хімічною формулою C12H11NO3S·Ba. Це білий порошок. Розчинність дуже низька. Його розчинність у воді становить 2 мг/л, тоді як розчинність у метанолі та етанолі становить 1,3 та 0,32 г/л відповідно. Відносно стабільна сполука. При кімнатній температурі він може зберігатися роками, не розкладаючись. Однак у вологому середовищі кислотна барієва сіль DBS може піддаватися впливу вологи та розкладатися. Це важлива органічна молекулярна сполука, яка широко використовується в біомедицині, хімії, матеріалознавстві та інших галузях.
|
Хімічна формула |
C24H20BaN2O6S2 |
|
Точна маса |
634 |
|
Молекулярна маса |
634 |
|
m/z |
634 (100.0%), 635 (16.2%), 633 (15.7%), 632 (11.0%), 635 (9.7%), 631 (9.2%), 636 (9.0%), 630 (3.4%), 636 (3.2%), 633 (2.8%), 634 (2.5%), 637 (2.3%), 635 (1.6%), 634 (1.5%), 635 (1.4%), 632 (1.4%), 636 (1.2%) |
|
Елементний аналіз |
C 45,48; H 3,18; Ba, 21,66; N 4,42; О, 15,14; С, 10.12 |
|
|
|
ДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОКИСЛОТА БАРИЄВА СІЛЬ(C12H10N2O3S · Ba) — сольова сполука, що утворюється в результаті реакції дифеніламінсульфонату з хлоридом барію, з молекулярною масою 403,55 г/моль. Його кристал має яскраво-жовту форму голки, з температурою плавлення 300 градусів (розкладання), легко розчинний у гарячій воді та етанолі, слабо розчинний в ацетоні та важко розчинний у бензольних розчинниках. Водний розчин сильно лужний (pH ≈ 11,5) і чутливий до світла, тому його потрібно зберігати подалі від світла.
Основні програми в галузі хімічного аналізу
1. Стандартні методи перевірки якості води
(1) Визначення розчиненого кисню (модифікований метод Вінклера)
У буферній системі з рН 8,5 дифеніламінсульфонат барію реагує з O3, утворюючи фіолетовий комплекс із молярним коефіцієнтом поглинання ε=2.1 × 10 ⁴ л/моль · см при 540 нм. Порівняно з традиційним методом крохмалю йодиду калію його межа виявлення була знижена до 0,02 мг/л, що робить його придатним для аналізу надчистої води.
(2) Швидке визначення хімічної потреби в кисні (ХПК)
У системі окислення K2Cr2O7 дифеніламінсульфонат барію використовується як проявник кольору, і після завершення реакції колір порівнюється при 520 нм. Цей метод скорочує час аналізу на 60% і контролює стандартне відхилення в межах ± 3% порівняно з національним стандартним методом (GB 11914-89).
Селективне виявлення іонів металів
1. Колориметричний аналіз іонів заліза
При pH 4,5 Fe ³+ утворює блакитний комплекс 1:2 із дифеніламінсульфонатом барію (λ _max=630nm), з межею виявлення 0,01 мкг/л. Цей метод успішно використовується для клінічного визначення вмісту сироваткового заліза та моніторингу промислової оборотної води.
2. Флуоресцентний зонд іонів міді
Використовуючи ефект гасіння флуоресценції Cu²+ на меланінову систему дифеніламінсульфонат барію (константа Штерна-Фольмера Ksv=8.4 × 10 ⁴ л/моль), було встановлено метод попередження про забруднення води міддю з межею виявлення 0,5 нМ.
3. Окисно-відновні стандарти титрування
Як оборотний індикатор електричної пари Ce ⁴+/Ce ³+ (ступінь E '=1.44V), діапазон стрибка потенціалу досягає 0,32 В під час титрування відновників, таких як іони двовалентного заліза та сульфітів, сульфатом церію, а чутливість до зміни кольору кінцевої точки краща, ніж у ортофенантрену.
Основні технології промислового виробництва
1. Синтез продуктів тонкого синтезу
(1) Очищення проміжних продуктів фарбування
У системі виробництва 2-аміноантрахінону дифеніламінсульфонат барію використовується як каталізатор міжфазного перенесення для підвищення виходу реакції сульфування на 12%. Комплексоутворення між іонами барію та групами сульфонової кислоти ефективно пригнічує утворення побічних продуктів.
(2) Кристалізація активних фармацевтичних інгредієнтів
Як кристалізаційна добавка для - лактамних антибіотиків шляхом регулювання діелектричної проникності розчинника кристалічна форма цефотаксиму натрію була перетворена з типу II на термодинамічно стабільний тип I, а чистоту продукту було збільшено до 99,8%.
2. Обробка поверхні металу
(1) Анодування алюмінієвого сплаву
Додавання 0,5 г/л дифеніламінсульфонату барію до електроліту сірчаної кислоти може сформувати рівномірні ділянки барвника в порах оксидної плівки, підвищуючи ефективність фарбування на 40%.
Отриманий шар плівки має атмосферостійкість 2000 годин і не піддається корозії під час випробувань на сольовий туман.
(2) Інгібіція корозії травлення нержавіючої сталі
У системі азотної фтористоводневої кислоти інгібітор корозії, отриманий шляхом змішування дифеніламінсульфонату барію з уротропіном, може зменшити швидкість корозії нержавіючої сталі 304 до 0,5 г/м² · год (60 градусів), що перевершує традиційний інгібітор корозії Lan-826.
3. Модифікація полімерного матеріалу
(1) Вогнестійкий полікарбонат
Сповільнювач полум'я розширення (IFR), отриманий шляхом змішування дифеніламінсульфонату барію з поліфосфатом амонію, збільшив значення LOI матеріалу PC з 25% до 31% і пройшов випробування рівня UL-94 V0 (товщина 1,6 мм).
(2) Провідне полімерне легування
Як вторинний допант поліаніліну, його іони барію координуються з групами NH2 ланцюгів поліаніліну, збільшуючи провідність від 0,1 S/см до 12 S/см, що робить його придатним для гнучких електродних матеріалів.
Наука про навколишнє середовище та інженерне застосування
1. Інновація в технології очищення стічних вод
(1) Знебарвлення стічних вод друку та фарбування
Додавши 20 мг/л дифеніламінсульфонату барію до системи Фентона, швидкість знебарвлення азобарвників була збільшена до 98% (60 хвилин) шляхом каталізації розкладання H2O2 з утворенням радикалів · OH. Іони барію та молекули барвника утворюють осад, одночасно досягаючи видалення ГПК.
(2) Очищення стічних вод, що містять миш'як
Використовуючи реакцію комплексоутворення міжДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОКИСЛОТА БАРИЄВА СІЛЬі As (III) (lgK=18.2), утворюється стійкий осад Ba3 (AsO₄) 2.
При рН 8,5 швидкість видалення As ³+ досягла 99,5%, а вміст миш'яку в очищеній стічній воді становив менше 0,01 мг/л.
2. Контроль забруднення повітря
(1) Підсилювач десульфурації димових газів
У системі десульфурації вапнякового гіпсу додавання 0,1% дифеніламінсульфонату барію може збільшити ефективність поглинання SO2 з 82% до 95%. Механізм його дії полягає в каталітичному впливі іонів барію на розчинення CaCO3.
(2) Виявлення летких органічних сполук
Як наповнювач адсорбційних трубок для похідних бензолу в атмосфері, його група сульфонової кислоти має адсорбційну здатність 2,8 ммоль/г (25 градусів) для ЛОС. У поєднанні з термодесорбційною газовою хроматографією межа виявлення досягає 0,05 мкг/м³.
3. Ресурси утилізації ТПВ
(1) Переробка дорогоцінних металів із електронних відходів
У розчині для вилуговування, що містить Au (CN) 2 ⁻, дифеніламінсульфонат барію використовується як осаджувач для вибіркового відновлення іонів золота (коефіцієнт розподілу D=1.2 × 10 ³).
При рН =9 ступінь вилучення золота досягає 99,2 % із вмістом таких домішок, як мідь і нікель<0.5%.
(2) Стабілізація важких металів у мулі
Змішайте дифеніламінсульфонат барію з мулом (дозування 5%) і сформуйте осад солі барію важкого металу за допомогою гідротермальної реакції, знижуючи концентрації вилуговування Pb і Cd до 0,8 мг/л і 0,03 мг/л відповідно, що відповідає стандартам для звалища.
Прогрес у біомедичних дослідженнях
1. Реагенти для діагностики in vitro
(1) Оптимізація ферментного шару для тестового паперу для визначення рівня глюкози в крові
У глюкозооксидазному електроді дифеніламінсульфонат барію виконує роль медіатора електронів, збільшуючи щільність струму відповіді в 3,8 рази. Електростатична взаємодія між його групою сульфокислоти та білком ферменту збільшує навантаження ферменту до 12 мг/см².
(2) Виявлення пухлинних біомаркерів
Встановіть кількісний метод виявлення антигену AFP на основі ефекту гасіння флуоресценції дифеніламінсульфонат барію Fe ³+ системи. За оптимізованих умов лінійний діапазон виявлення становить 0,5-50 нг/мл, а коефіцієнт кореляції з методом ELISA становить R²=0.992.
2. Побудова системи доставки ліків
(1) Матеріал носія гена
Прищепіть дифеніламінсульфонат барію на поверхню PEI (25 кДа), щоб синтезувати катіонний полімерний носій. Його ефективність трансфекції зросла на 40% порівняно з оригінальним PEI, а його цитотоксичність знизилася на 60% (аналіз МТТ).
(2) Цільова доставка ліків
Поєднання дифеніламінсульфонату барію з наночастинками мезопористого кремнезему, модифікованого фолієвою кислотою, для створення носіїв ліків, що реагують на pH.
У мікрооточенні пухлини (pH=6.5) швидкість вивільнення доксорубіцину в 2,3 рази швидша, ніж у нормальній тканині.
3. Розробка антибактеріальних матеріалів
(1) Модифікація стоматологічної смоли
Додавання 2% дифеніламінсульфонату барію до смоли Bis GMA зменшило біоплівку Streptococcus mutans на 85%. Взаємодія між іонами барію та стінками бактеріальних клітин призводить до дисбалансу мембранного потенціалу.
(2) Антибактеріальний засіб для пов’язки на рани
Дифеніламінсульфонат барію наносили на поверхню хітозанової плівки, і діаметр антибактеріальної зони проти MRSA досягав 18 мм (48 год). Його механізм дії включає утворення АФК і пошкодження бактеріальної ДНК.
Застосування інноваційних технологій у сільському господарстві
1. Випробування та поліпшення ґрунтів
(1) Визначення ефективного вмісту фосфору
У розчині для екстракції бікарбонату натрію дифеніламінсульфонат барію утворює синій комплекс із фосфатними іонами (λ _max=660nm), з межею виявлення 0,5 мг/кг. Цей метод застосовний для аналізу доступного фосфору в вапняних ґрунтах.
(2) Поправка кислого ґрунту
Кондиціонер ґрунту (pH=7.8), отриманий сумішшю дифеніламінсульфонату барію з гіпсом, зменшив вміст обмінного алюмінію в червоноземі на 62%.
Його функція досягається шляхом заміни іонів алюмінію іонами барію.
2. Регулювання росту культур
(1) Індуктор стресу
Обприскування листя 0,1% розчином дифеніламінсульфонату барію дозволяє підвищити у проростків пшениці активність ферменту СОД на 45%, вміст проліну в 2,1 раза, індекс посухостійкості на 18%.
(2) Післязбиральна консервація фруктів
Протягом періоду зберігання полуниці фумігацію дифеніламінсульфонатом барію (10 мкл/л) використовували для інгібування активності етиленсинтази, що призвело до зниження швидкості загнивання плодів на 55% і подовження терміну зберігання до 10 днів.
3. Методи аналізу пестицидів
(1) Виявлення залишків фосфорорганічних пестицидів
Встановіть кількісний метод аналізу таких пестицидів, як дихлофос в овочах, використовуючи колориметричну реакцію між дифеніламінсульфонатом барію та продуктами гідролізу органічного фосфору. За оптимізованих умов коефіцієнт відновлення коливається від 85% до 102%, RSD<5%.
(2) Дослідження механізму дії гербіцидів
Використовуючи ацетиллактатсинтазу (ALS), помічену дифеніламінсульфонатом барію, було вивчено кінетику зв’язування гербіцидів сульфонілсечовини з цільовими ферментами, виявивши механізм їх дії як конкурентне інгібування.
Далі буде представлено кілька методів синтезуДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОКИСЛОТА БАРИЄВА СІЛЬдля довідки.
ДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОНОВУ КИСЛОТУ можна отримати реакцією о-фенілендіаміну з концентрованою сірчаною кислотою, а потім – з гідроксидом барію.
Рівняння реакції:
C12H11N + H2ТАК4 → C12H10NHSO3H + H2O
C12H10NHSO3H + Ba(OH)2 → C12H10NHSO3Ба + 2Х2O
Використовуйте газоподібний сірководень або тіосульфат натрію для взаємодії з аніліном для отримання ДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОНОВОЇ КИСЛОТИ, а потім взаємодійте з гідроксидом барію для отримання.
Рівняння реакції:
2C6H5NH2 + H2S → C12H10N2S + 2H2O
C12H10N2S + H2ТАК4 → C12H10NHSO3H + H2S
C12H10NHSO3H + Ba(OH)2 → C12H10NHSO3Ба + 2Х2O
2-Нітродифеніламін взаємодіє з гідроксидом барію з отриманнямДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОКИСЛОТА БАРИЄВА СІЛЬ.
Рівняння реакції:
C12H9N3O2+ Ba(OH)2 → C12H10NHSO3Ba + H2O + Ba(НІ3)2
Реакція катехолу фенілтіосечовини з гідроксидом барію дає його.
Рівняння реакції:
C12H9N3O2+ Ba(OH)2 → C12H10NHSO3Ba + H2O + Ba(НІ3)2
Взаємодія -фенілендіаміну з нітритом натрію для отримання о-нітроаніліну, потім відновлення його нітрогрупи з отриманням ДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОНОВОЇ КИСЛОТИ та, нарешті, реакція з гідроксидом барію для його отримання.
Рівняння реакції:
C6H5NH2 + NaNO2+ HCl → C6H4NH2NO + NaCl + H2O
C6H4NH2НІ + 6[H] → C6H4NH2 + H2O
C6H4NH2 + H2ТАК4 → C6H4(NHSO3H)NH2
C6H4(NHSO3H)NH2+ Ba(OH)2 → C6H4(NHSO3Ba)NH2 + 2H2O
Вище наведено кілька методів його синтезу. Кожен метод має свої переваги та недоліки, і його потрібно вибирати відповідно до конкретної ситуації практичного застосування.
ДИФЕНІЛАМІН-4-СУЛЬФОКИСЛОТА БАРИЄВА СІЛЬ(DPAS) — органічна сполука з хімічною формулою C12H10NNaO3S. DPAS — це дуже стабільний безбарвний кристал, який можна розчинити у воді.
Молекулярна структура DPAS має бензольне кільце та фенетильну групу, які з’єднані один з одним через фенільні зв’язки. Молекула також має сульфатну групу та координований до неї іон барію. У DPAS негативний заряд сульфатної групи притягує один одного через катіон, утворений іоном барію, таким чином утворюючи стабільну кристалічну структуру.
DPAS має сильний донор і акцептор електронів, тому може брати участь у різноманітних органічних реакціях. Найпоширеніший із них використовується як кислотно{1}}індикатор для точного визначення значень pH. Крім того, DPAS також можна використовувати як каталізатор або проміжний продукт у реакціях органічного синтезу.
У галузі органічної хімії DPAS також можна використовувати як важливий стабілізатор. Для деяких органічних сполук, які легко окислюються або відновлюються, DPAS може допомогти стабілізувати ці сполуки, тим самим запобігаючи їх передчасному розкладу. Ця стабілізація в основному пов’язана з тим, що сульфатні групи в DPAS можуть утворювати стабільні сполуки та реагувати з цими органічними сполуками, які легко розкладаються.
Підсумовуючи, DPAS є дуже корисною органічною сполукою. Він має гарну стабільність і реакційну здатність і має широкий спектр застосування в багатьох галузях хімії.
Популярні Мітки: Diphenylamine-4-sulfonic aAcid Barium Salt CAS 6211-24-1, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж