Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. є одним із найдосвідченіших виробників і постачальників трифторацетату паладію (ii) cas 42196-31-6 у Китаї. Ласкаво просимо до оптової оптової торгівлі високоякісним трифторацетатом паладію (ii) cas 42196-31-6 для продажу тут з нашої фабрики. Хороший сервіс і доступні ціни.
Трифторацетат паладію(II).в першу чергу визнана своєю роллю як каталізатора в різних органічних реакціях. Він каталізує м’яке декарбоксилювання -багатих на електрони ароматичних кислот і сприяє прямому перехресному-з’єднанню неактивованих аренів. Крім того, він каталізує селективне аллільне окислення олефінів, таких як геранілацетон, перетворюючи їх на аллілацетати, які потім можна перетворити на кетоспирти.
|
|
|
|
Хімічна формула |
C4F6O4Pd |
|
Точна маса |
331.87 |
|
Молекулярна маса |
332.45 |
|
m/z |
331.87 (100.0%), 333.87 (96.8%), 330.88 (81.7%), 335.88 (42.9%), 329.87 (40.8%), 332.88 (4.3%), 334.88 (4.2%), 327.88 (3.7%), 331.88 (3.5%), 336.88 (1.9%), 330.88 (1.8%) |
|
Елементний аналіз |
C 14,45; F, 34,29; О, 19,25; Пд, 32.01 |
Сполука існує у вигляді твердої речовини, яку часто описують як світло-жовтий або коричневий порошок або кристал. Він розчиняється в деяких розчинниках, таких як ефір і ацетон, але не розчиняється в бензолі і хлороформі. Слабка основність трифторацетатної групи може інгібувати реакції ізомеризації кільця, що призводить до утворення продуктів переважно в транс-конфігурації.
У біохімічних дослідженнях він використовується як реактив завдяки своїм унікальним властивостям. Однак з ним слід поводитися обережно, оскільки він може викликати подразнення шкіри та потребує відповідних засобів індивідуального захисту під час використання.
Загалом, це універсальний каталізатор із значним застосуванням в органічному синтезі та біохімічних дослідженнях, що робить його важливою сполукою в галузі хімії.
Трифторацетат паладію(II)., також відомий як сіль паладію(II) трифтороцтової кислоти або Pd(TFA)2, має широкий спектр застосувань, головним чином у сфері каталізу.
Каталітичні програми
Реакції перехресного-зв’язку: Служить каталізатором у реакціях перехресного-сполучення неактивованих аренів, сприяючи утворенню нових зв’язків C-C.
Це особливо корисно для каталітичного перехресного -з’єднання ароматичних сполук, які є промислово важливими.
Реакції декарбоксильного приєднання: Він каталізує декарбоксилююче приєднання бензойних кислот до нітрилів, що призводить до утворення арилкетонів з високим виходом.
Селективне алілове окислення: Сполука може каталізувати селективне аллільне окислення геранілацетону та інших олефінів, утворюючи відповідні акрилові ефіри, які можна далі перетворити на кетони.
Окислювальне сполучення індолів: каталізує окисне сполучення сполук індолу, що призводить до утворення сполучених продуктів, що містять нові зв’язки C-C.
У присутностітрифторацетат паладію(II)., геранілацетон і подібні олефіни піддаються алільному окисленню. Це передбачає додавання атома кисню до алільного вуглецю (вуглецю, що прилягає до подвійного зв’язку), що призводить до утворення відповідних похідних пропіленацетату.
Реакція зазвичай протікає в м’яких умовах, часто за допомогою ко-окислювачів, таких як пероксиди або кисень. Паладієвий (II) каталізатор полегшує перенесення атомів кисню, забезпечуючи високу селективність щодо алільного положення.
Отримані пропіленацетати можуть потім зазнавати подальших перетворень з утворенням кетоспиртів. Ця стадія зазвичай передбачає гідроліз або відновлення ацетатної групи з подальшою відповідною роботою-для виділення продукту кетоспирту.
Кетоспирти, отримані в результаті аллільного окислення олефінів, яке каталізується ним, мають різноманітне застосування. Вони служать ключовими проміжними продуктами в синтезі ароматизаторів, фармацевтичних препаратів та інших спеціальних хімікатів. Здатність вибірково окислювати алільні позиції є цінним інструментом для точного контролю хімічних структур у цих застосуваннях.
Про реакції декарбоксильного приєднання
Реакції декарбоксильного приєднання — це клас органічних хімічних перетворень, які включають видалення карбоксильної групи (–COOH) з молекули, що зазвичай супроводжується утворенням нового зв’язку. Цей тип реакції особливо цікавий через його здатність створювати складні молекулярні архітектури з простіших прекурсорів, часто у відносно м’яких умовах.
У цих реакціях карбоксильна-вмісна сполука проходить процес, у якому карбоксильний вуглець-кисневий зв’язок розривається, вивільняючи вуглекислий газ (CO2) як побічний продукт. Одночасно утворюється новий зв’язок між отриманим карбонільним вуглецем та іншою молекулою, що призводить до утворення нової хімічної одиниці. Це може відбуватися через різні механізми, включаючи радикальні, аніонні або катіонні проміжні сполуки, залежно від умов реакції та природи задіяних субстратів.
Декарбоксилюючі добавки знаходять застосування в різних галузях, таких як синтетична хімія, де вони дозволяють синтезувати фармацевтичні препарати, аналоги природних продуктів і функціональні матеріали. Ці реакції часто каталізуються перехідними металами або органічними каталізаторами, які можуть підвищити швидкість реакції та селективність. Більше того, нещодавні досягнення у фотокаталізі розширили сферу застосування декарбоксилюючих добавок, уможлививши більш стійкі та енерго-ефективні шляхи синтезу.
Загалом, реакції декарбоксильного приєднання є потужним інструментом у наборі інструментів хіміка, пропонуючи універсальну платформу для побудови складних молекул із високою атомною економією та мінімальним утворенням відходів.
Архітектурний дизайн і планування cepteur sint occaecat cupidatat proident, заволодів усією моєю душею, як ці солодкі весняні ранки, якими я насолоджуюся всім своїм... Архітектурний дизайн і планування cepteur sint occaecat cupidatat proident, заволодів усією моєю душею, як ці солодкі весняні ранки, якими я насолоджуюсь з цілим моїм Lorem ipsum dolor sit ament, consectetur adipisicing elit,sed do eiusmod tempor incididunt labore et dolore magna aliqua. it enim ad minim veniam.
Про селективне алільне окиснення
Селективне аллільне окислення є вирішальним перетворенням в органічному синтезі, особливо відомим своєю здатністю перетворювати аллільні (або -метиленові) вуглеводні у відповідні карбонільні сполуки з високою вибірковістю. Ця реакція спрямована на атом вуглецю, який знаходиться поруч із подвійним зв’язком вуглець-вуглець, вводячи атом кисню з утворенням альдегідів, кетонів або навіть карбонових кислот, залежно від умов реакції та структури субстрату.
У процесі часто використовуються м’які окислювачі, такі як пероксиди або молекулярний кисень, у присутності каталізаторів, призначених для підвищення селективності до бажаного продукту аллільного окислення. Ці каталізатори можуть варіюватися від систем на основі-металів, таких як паладій, платина чи золото, до більш безпечних для навколишнього середовища альтернатив, таких як каталізатори-на основі ванадію або навіть біо-каталізатори.
Селективне алілове окислення знаходить широке застосування у фармацевтичній промисловості, де воно полегшує синтез складних молекул зі специфічними функціональними групами, необхідними для біологічної активності. Він також відіграє ключову роль у виробництві тонкої хімії, ароматизаторів і полімерів, де життєво важливий точний контроль за моделями окислення.
Удосконалення в дизайні каталізатора та реакційної техніки продовжують розширювати сферу застосування та ефективність селективного аллільного окислення, розсуваючи межі того, що можна досягти з точки зору виходу, селективності та стійкості. У міру розвитку досліджень ця універсальна трансформація залишиться наріжним каменем у наборі інструментів хіміків-синтетиків, дозволяючи відкривати та виробляти нові сполуки з різноманітним застосуванням.
Біохімічні застосування
Як надійний біохімічний реагент (CAS 42196-31-6) його можна використовувати як біоматеріал або органічну сполуку в наукових дослідженнях про життя, зокрема в дослідженнях, пов’язаних з активністю ферментів і клітинним метаболізмом. Крім того, він також служить реагентом сульфонілування для допомоги в органічному синтезі та дослідженнях відкриття ліків, надаючи зручний інструмент для приготування ключових проміжних продуктів у фармацевтичній розробці.
Інші програми
Він може ефективно каталізувати карбоциклізацію тетраенових сполук у м’яких умовах реакції (таких як помірна температура та атмосферний тиск), синтезуючи внутрішньомолекулярно циклізовані дієни з хорошою селективністю та високим виходом. Слабка лужність трифторацетат-іонів у його структурі може ефективно інгібувати реакції ізомеризації кільця, які можуть відбуватися під час процесу реакції, тим самим приводячи до утворення продуктів зі стабільною транс-конфігурацією та високою стереоселективністю, які є цінними для подальших органічних перетворень.
Безпека та експлуатаційні характеристики
Трифторацетат паладію(II).є важливою органічною металевою сполукою, яка широко використовується в каталізі, матеріалознавстві та органічному синтезі. Однак його хімічні властивості та потенційні ризики вимагають від операторів суворого дотримання правил техніки безпеки, щоб забезпечити безпеку експериментів і здоров’я навколишнього середовища.
Фізичний стан і ризик впливу
Трифторацетат паладію(II). зазвичай існує у формі порошку від бежевого до коричневого кольору з дрібними частинками, які легко суспендуються в повітрі. Під час роботи порошок може потрапити в організм людини через вдихання, контакт зі шкірою або випадкове проковтування. Хоча інформація про запах нечітка, сама форма порошку вже становить потенційний ризик при вдиханні, особливо в сухих або погано вентильованих середовищах, де зважені частинки можуть залишатися в повітрі протягом тривалого часу, збільшуючи ймовірність впливу.
Небезпека для здоров'я та заходи захисту
Подразнення шкіри та очей
Pd(III) (трифторацетат) може викликати сухість, набряк або алергічні реакції на шкірі, а контакт з очима може призвести до сильного подразнення, розриву або пошкодження рогівки. Під час роботи надягайте -стійкі до хімікатів рукавички (наприклад, рукавички з нітрилової гуми), захисний одяг і окуляри, щоб уникнути прямого контакту. У разі витоку негайно промийте забруднену ділянку великою кількістю води та зніміть забруднений одяг.
c
Вдихання порошку може викликати кашель, утруднення дихання або запалення дихальних шляхів. Тривала-тривала дія може погіршити навантаження на дихальну систему. Роботу слід проводити у витяжній шафі або локальній витяжній системі, щоб забезпечити циркуляцію повітря. При появі респіраторних симптомів негайно перенесіть постраждалого на свіже повітря та зверніться за медичною допомогою.
Експлуатаційні характеристики
До і після експерименту ретельно вимийте руки та відкриті ділянки шкіри, щоб уникнути контакту залишків зі слизовими оболонками або їжею. Не їжте, не пийте і не куріть в експериментальній зоні, щоб уникнути випадкового проковтування.
Вимоги до зберігання та стабільності
Екологічний контроль
Pd(III) (трифторацетат) гігроскопічний і схильний до розкладання або агломерації при поглинанні вологи з повітря. Зберігайте його в сухому прохолодному місці подалі від джерел тепла, відкритого вогню та окислювачів. Ємність слід добре закривати, щоб уникнути контакту з вологим повітрям.
Сумісність
Його слід зберігати окремо від сильних кислот, сильних основ і відновників, щоб запобігти хімічним реакціям. Зона зберігання повинна бути обладнана-непроникними лотками, щоб запобігти поширенню витоку.
Моніторинг стабільності
Регулярно перевіряйте контейнери для зберігання на цілісність. Якщо виявлено засмічення, зміна кольору або запах, це може свідчити про те, що з’єднання зіпсувалося і з ним потрібно поводитися як з небезпечними відходами.
Реагування на надзвичайні ситуації та управління відходами
Реакція на витік
Для невеликих витоків засипте сухим піском або інертними матеріалами та зберіть їх у герметичний контейнер; для великих витоків визначте зону ізоляції та обробляйте її, одягнувши захисне спорядження. Не використовуйте воду для прямого промивання, щоб запобігти розширенню зони забруднення.
Ризик пожежі
Pd(III) (трифторацетат) сам по собі не є горючим, але нагрівання може спричинити розкладання та утворення токсичних газів (таких як фтористий водень). У разі пожежі використовуйте для гасіння сухий порошок, вуглекислий газ або пісок, а не воду або пінні вогнегасні засоби.
Утилізація відходів
З відходами слід поводитися як з небезпечними хімічними речовинами та передавати їх у професійні установи для утилізації. Не виливайте безпосередньо в каналізацію або звичайне сміття, щоб запобігти забрудненню навколишнього середовища.
Правила та вимоги до відповідності
Етикетки та ідентифікація:Контейнери для зберігання повинні чітко вказувати хімічну назву, номер CAS (42196-31-6), символи небезпеки (такі як GHS07) і попередження про безпеку (такі як «дратівливий», «вологонепроникний»).
Транспортні характеристики:Під час транспортування дотримуйтеся правил щодо небезпечних вантажів, використовуйте спеціальну упаковку та уникайте сильних вібрацій або високих-температур.
Записи та навчання:Лабораторія повинна створити журнал управління хімічними речовинами для реєстрації введення, використання та утилізації хімічних речовин. Оператори повинні пройти навчання з техніки безпеки, щоб ознайомитися з процедурами реагування на надзвичайні ситуації.
Вплив на довкілля та екологію
Дані про токсичність Pd(III) (трифторацетат) для водних організмів обмежені. Однак сполуки, що містять паладій, можуть потрапляти в навколишнє середовище через стічні води, створюючи потенційну небезпеку для екосистеми. Під час роботи контролюйте дозування, зменшуйте утворення відходів і переконайтеся, що стічні води очищаються відповідно до стандартів перед скиданням.
FAQ
Що таке паладій II?
+
-
Хлорид паладію (II), також відомий як дихлорид паладію та хлорид паладію, єхімічні сполуки з формулою PdCl2. PdCl2 є звичайним вихідним матеріалом у хімії паладію – каталізатори на основі-паладію мають особливу цінність в органічному синтезі. Отримують хлоруванням паладію.
Який заряд паладію II?
+
-
Паладій(II) відноситься до ступеня окислення металевого паладію, коли він втрачає два електрони, що призводить до+2заряд.
Для чого використовується хлорид паладію II?
+
-
Використання: фотографія; тонувальні розчини; гальванічне покриття частин годинників; виявлення витоків чадного газу в закопаних газових трубах; виробництво незмивного чорнила; підготовка металу для використання в якості каталізатора. Каталізатор в ювелірних виробах.
Яка геометрія паладію II?
+
-
В обох формах центри паладію приймають aквадратна-плоска координаційна геометріящо характерно для Pd(II). Крім того, в обох формах центри Pd(II) з’єднані μ2-хлоридні містки. -форма PdCl2являє собою полімер, що складається з «нескінченних» пластин або ланцюжків.
Популярні Мітки: трифторацетат паладію (ii) cas 42196-31-6, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж