перйодат натрію, білий кристалічний порошок, розчинний у воді, оцтовій кислоті, соляній кислоті, сірчаній кислоті, азотній кислоті, нерозчинний в етанолі. Перйодат натрію - це білий чотирикутний кристал, який можна розчинити у воді та кислоті. Він містить мікродомішки, такі як вільна кислота, хлорид, бромід, сульфат і важкі метали. Його можна очистити шляхом перекристалізації з водного розчину. Цей вид матеріалу має сильні властивості окислення. Хоча він сам по собі не горить, за певних умов речовини, що піддаються тертю, вібрації та ударам, високій температурі або кислоті та лугу, можуть розкладатися, горіти та вибухати під впливом вологи, органічних речовин, відновників і речовин, які несумісні з природою. Перйодат натрію має два основних застосування в органічному синтезі: як окисник і каталізатор. Завдяки розчинності реакція окислення перйодату натрію зазвичай здійснюється у воді. Оскільки багато органічних хімічних книг нерозчинні у воді, необхідно використовувати співрозчинник. Коли є каталізатор міжфазного переносу або перйодат натрію завантажений на інертний носій, реакцію окислення також можна проводити в двофазній системі.
Перйодат натрію має два основних застосування в органічному синтезі: з одного боку, він використовується як окислювач; З іншого боку, він використовується як каталізатор. Реакція окислення періодату натрію відбувається у воді, але для органічної речовини він нерозчинний у воді, тому слід використовувати співрозчинник. Якщо в двофазному розчині є каталізатор фазового перенесення, що складається з солі четвертинного амонію, або на поверхні окислювача є інертний носій, реакція окислення також може відбутися.
Як загальний окислювач, перйодат натрію може окислювати спирти до карбонільних сполук (Формула 1, Формула 2)
Перйодат натрію також можна використовувати для розщеплення гліколевих сполук і окислення їх до дикарбонільних сполук (Формула 3, Формула 4)
Перйодат натрію навіть розриває подвійний зв’язок C=C і окислює його до карбонільних сполук. Його називають знаменитим реактивом Лем’є-Джонсона (формула 6), коли він поєднується з OsO4 для окислення алкенів. Крім того, його продукти відновлення можуть бути повторно використані шляхом періодатного окислення.
(Формула 5)
Селективне окислення сульфіду до сульфоксиду є дуже важливою реакцією, оскільки сульфоксид є дуже важливим проміжним продуктом органічного синтезу. Він може реагувати з перйодатом натрію в розчині метанолу при 0 oC. Сульфід окислюється до сульфону при високій температурі або при додаванні надмірної кількості перйодату натрію. Коли є кислий оксид алюмінію або силікагель, перйодат натрію може вибірково окислювати сульфід до сульфоксиду (високий вихід можна отримати при кімнатній температурі) (Формула 7, Формула 8). Участь каталізатора фазового переносу також робить сульфід вибірково окисленим до сульфоксиду (Формула 9)
Крім того, перйодат натрію можна використовувати як дешевий каталізатор для сульфування синтезу арильних груп (формула 10).
Умови реакції дуже м’які, вихід високий, час реакції короткий, селективність хороша.