Купферрон CAS 135-20-6

Купферонце органічна сполука, також відома як N-феніл-N-пероксид водню (пероксид фенілгідроксиламіну). Молекулярна формула C6H5N(O)H, молекулярна маса 135,12 г/моль, CAS 135-20-6. Це коричнева тверда речовина, що належить до виду органічних перекису. Його молекулярна структура містить N-гідрометиламідну групу та бензольну кільцеву групу з атомами кисню з обох сторін. Розчинний у гарячій воді, етанолі, бензолі та інших органічних розчинниках і частково розчинний у холодній воді при кімнатній температурі. Розчинність у воді невелика, 0.04 грами можна розчинити в 100 мілілітрах води. Крім того, він також може утворювати комплекси з іонами металів, такими як Fe(III) і Cu(II). Це органічний перекис із сильними окисно-відновними властивостями. У кислому середовищі він легко руйнується, виділяючи кисень. Крім того, він також легкозаймистий і вибухонебезпечний, і його слід зберігати в прохолодному, сухому та провітрюваному місці. Він широко використовується в аналітичній хімії та часто використовується для колориметричного визначення іонів міді, іонів нікелю, іонів кобальту та іонів заліза. Крім того, деякі його похідні також можуть бути використані при виготовленні напівпровідникових матеріалів.

Купферон, також відомий як N-феніл-N'-циклогексилсечовина, є органічним пероксидом. Його молекулярна структура містить бензольне кільце, функціональну групу сечовини та циклогексильну групу.
1. Молекулярна структура:
Молекулярна формула - C13H13N3O, а відносна молекулярна маса - 239,27 г/моль. У центрі молекули є центрально-симетрична функціональна група сечовини, а дві сторони з’єднані з бензольним кільцем і циклогексильною групою, як показано на малюнку нижче.

2. Кристалічна структура:
Кристал продукту належить до моноклінної кристалічної системи, а точкова група — P2_1/n. Параметри його елементарної комірки: a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 градуса . У кристалах його молекули розташовані в шаруватій структурі з двох молекул через водневий зв’язок. Серед них є слабкі взаємодії π-π стекінгу та сили Ван-дер-Ваальса між молекулами.

3. Іонний стан:
Він може утворювати комплекси та утворювати комплекси з іонами перехідних металів. У комплексі змінюється молекулярна структура ліганду, і протон функціональної групи сечовини переходить з утворенням аніонного стану. У комплексах з іонами заліза ліганд It втрачає протон H+ і перетворюється на свій аніон NH2 (C=NO–), таким чином утворюючи тридентатні та тетрадентатні комплекси з Fe3+.

Він також відомий як N-феніл-N'-циклогексилсечовина, є органічним пероксидом із багатьма сценаріями застосування.

1. Аналіз іонів металів:

Купферонможе бути використаний для аналізу та визначення іонів металів, оскільки він утворює хромогенні комплекси з певними іонами металів. Серед них іон заліза є найпоширенішим цільовим іоном в аналізі It. Він утворює яскраво-червоний комплекс з іонами заліза, який можна використовувати для кількісного аналізу заліза, наприклад визначення заліза в сталі, руді тощо. У той же час його також можна використовувати для аналізу іонів інших металів. , такі як марганець, кобальт, мідь, нікель, срібло тощо.

2. Органічний синтез:

Його можна використовувати як відновник і окислювач в органічному синтезі. У реакціях органічного синтезу атоми кисню продукту можуть реагувати з деякими сполуками з утворенням відповідних карбонільних сполук. Наприклад, він може окислювати бензальдегід до бензойної кислоти, а в присутності первинних амінів може перетворювати галогеніди у відповідні первинні аміни. Крім того, його також можна використовувати як антиоксидант і акцептор електронів для виготовлення напівпровідникових матеріалів.

3. Дослідження ліків:

Його можна використовувати для скринінгу металокомплексу у фармацевтичних дослідженнях. Оскільки він може утворювати яскраво-червоний комплекс, його можна використовувати для визначення того, чи містить з’єднання іони металу. Особливо для деяких молекул ліків, що містять іони перехідних металів, таких як залізо, мідь тощо, це може бути дуже корисним у вивченні координаційних ефектів металів у дослідженні їхньої фармакологічної активності та фармакокінетики.

4. Екологічний моніторинг:

Його можна використовувати для аналізу органічних забруднювачів у екологічному моніторингу. Він має здатність утворювати комплекси з певними органічними забруднювачами, такими як бензол, харчові добавки, ліки тощо. Ці органічні забруднювачі у зразку можна витягнути за допомогою технології попередньої обробки, а потім реагувати з ним, утворюючи кольоровий комплекс, таким чином зручно кількісно оцінити процес аналізу. Тому його можна використовувати для виявлення органічних забруднювачів у воді, ґрунті та повітрі.

5. Біоаналіз:

Його можна використовувати для виявлення певних біомакромолекул у біоаналізі. Наприклад, шляхом взаємодії продукту з білками можна змінити білкові молекули, таким чином реалізуючи розділення білків і виявлення клітинних компонентів. Крім того, його також можна використовувати в аналізі ДНК, реакції ферментів, моніторингу навколишнього середовища та інших дослідженнях.

На закінчення, це дуже важливий органічний пероксид, який має великі перспективи застосування в аналізі іонів металів, органічному синтезі, фармацевтичних дослідженнях, екологічному моніторингу та біологічному аналізі.

Купферонє органічним пероксидом, і його метод синтезу в основному має три види: метод реакції Канніццаро, метод нітрозофенолу та метод -нафтолу. Ці три методи будуть представлені окремо.

1. Метод реакції Канніцаро:

Реакція Канніцаро — це реакція, в якій фенілгідразин окислюється у водному розчині з утворенням продукту. Реакція спочатку вступає в реакцію фенілгідразину з вільними гідроксид-іонами в основних умовах з утворенням алкоксид-аніону оксиму, який потім окислюється повітрям з утворенням продукту. Реакцію Канніццаро ​​можна здійснити за допомогою таких етапів:

(1) Отримання фенілгідразину. Взаємодійте анілін і хлорну кислоту для отримання солі фенілгідразину, потім додайте безводну аміачну воду та отримайте фенілгідразин після гідролізу.

(2) У результаті реакції утворюється аніон алкоксиду оксиму. Розчинення фенілгідразину в слабколужних умовах, таких як гідроксид натрію або карбонат натрію, генерує аніон алкоксиду оксиму.

(3) Реакція окислення. У лужному середовищі з рН приблизно 8 пропустіть повітря в розчин спиртового аніону оксиму та нагрійте його до 80-90 градуса. Він поступово утвориться і зрештою випаде в осад.

Специфічна формула реакції для синтезу It методом реакції Канніццаро ​​така:

C₆H₅NHNH₂+ ОН^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ ОН^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅Н(О)ОН₂^- + H₂O

C₆H₅Н(О)ОН₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Нітрозофенольний метод:

Нітрозофенольний метод — це спосіб отримання продукту шляхом взаємодії нітрозофенолу з бензальдегідом. Реакцію можна розділити на два етапи:

(1) Отримання нітрозофенолу. Взаємодія аніліну з азотною кислотою з утворенням нітрозоаніліну, який гідролізується в лужних умовах з отриманням нітрозофенолу.

(2) Реакція створює його. Реакція нітрозофенолу та бензальдегіду в розчиннику етанол виробляє.

Конкретна формула реакції синтезу його нітрозофенольним методом така:

C₆H₅НІ₂+ 2 NaOH → C₆H₄(ОЙ) (НІ) (Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(ОЙ) (НІ) (Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -нафтольний метод:

Метод -нафтолу - це метод генерації його шляхом взаємодії -нафтолу з фенілгідразином у лужних умовах. Реакцію можна розділити на два етапи:

(1) Отримання -нафтолу. При окисленні -нафтиламіну під дією каталізу гідроксиду міді утворюється -нафтол.

(2) Реакція створює його. Реакція -нафтолу і фенілгідразину в лужних умовах дає.

Конкретна формула реакції синтезу його -нафтоловим методом:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇ОН %2б С₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Підсумовуючи, методи його синтезу в основному включають метод реакції Канніцаро, метод нітрозофенолу та метод -нафтолу. Висока чистотаКупферонможна отримати цими методами для використання в різних хімічних застосуваннях і виробничих процесах.

Спектральні властивості:

Пік ультрафіолетового поглинання It знаходиться між 250-300 нм, а інфрачервоний спектр показує характерні піки, такі як валентні коливання NO, валентні коливання CH, валентні коливання CO та валентні вібрації бензольного кільця.

1. Характеристики спектру поглинання продукту:

Він має кілька електронних структурних одиниць (таких як бензольні кільця, функціональні групи сечовини тощо), тому характеристики його спектру поглинання є відносно складними. Відповідно до літературних повідомлень, він має сильну смугу поглинання в області 250-300 нм, яка в основному спричинена переходом π-π*; також є слабша смуга поглинання в області 300-400 нм, розташована приблизно на 324 нм, яка може бути спричинена переходами n-π*. Крім того, у різних полярних розчинниках положення піку та інтенсивність спектру поглинання It також змінювалися. Коли в якості розчинника використовується етанол, максимальний пік поглинання It становить близько 315 нм, у хлороформі — близько 350 нм, в ацетоні — близько 310 нм.

2. Спектральні властивості It та йонів перехідних металів після утворення комплексів:

Як мультидентатний ліганд, він може утворювати різні комплекси з іонами перехідних металів, і його спектр поглинання відповідно змінюється. Наприклад, у присутності іонів заліза він може утворювати хромогенний комплекс Fe(Cup)3 з максимальною довжиною хвилі поглинання приблизно 530 нм. Крім того, коли його використовують як ліганд для утворення комплексу з іоном перехідного металу, положення піку та інтенсивність спектра поглинання хромогенного комплексу також змінюватимуться, оскільки іон металу впливає на його електронну структуру.

3. Застосування в спектрофотометрії:

Оскільки він має сильний спектр поглинання після утворення комплексу з іонами деяких перехідних металів, вміст різних іонів перехідних металів можна визначити за допомогою спектрофотометрії. Взявши як приклад іон заліза, реагуючи на досліджуваний зразок із надлишком It, можна утворити забарвлений комплекс Fe(Cup)3, а потім значення поглинання вимірюється спектрофотометром, а його концентрація обчислюється відповідно до закону Бера . Окрім іонів заліза, його також можна використовувати як ліганд у спектрофотометричному виявленні іонів металів, таких як марганець, кобальт, нікель, мідь та індій.

Підсумовуючи, спектральні властивості It тісно пов’язані зі спектральними властивостями його комплексів з іонами перехідних металів і широко використовуються в аналітичній хімії, фармацевтичних дослідженнях, екологічному моніторингу та інших галузях.

Популярні Мітки: cupferron cas 135-20-6, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продам