Метоксид магнію CAS 109-88-6

Метоксид магнію, білий порошок, розчинний у воді, уникайте контакту з водою, кислотою, оксидом. Каталізатор лужної конденсації, потім роль метоксиду натрію ніжний, герметичний прохолодний сушильний збереження метанолу магнію є агентом знекислення. Ефект знекислення хороший, недоліком є ​​те, що деякі чорнила, які легко пошкоджуються, не застосовуються, на вологому папері легко утворюватися осад занадто рано. Зазвичай перетворюють у розчин метанолу. Було виявлено, що метанол магнію часто можна застосовувати як каталізатор в реакціях органічного синтезу. Значна кількість дослідників використовувала метанол магнію як каталізатор при синтезі органічних сполук, особливо при синтезі кетоксимових сполук (селективних металургійних агентів). У зв’язку з майбутнім періодом економічного розвитку, який сприятиме розвитку внутрішнього гідрометалургійного процесу, попит на збагачувальні агенти продовжуватиме зростати, оскільки попит на каталізатор синтезу магнієвого метанолу буде швидко зростати, тому перспектива застосування магнієвого метанолу це дуже добре.

Цей продукт розчинний в органічних розчинниках. Його лужність може не тільки нейтралізувати кислоту в папері, але й гідролізувати залишковий продукт на папері в гідроксид магнію під дією водяної пари. Дія гідроксиду магнію та повітря утворює карбонат магнію, завдяки чому папір має функцію кислотостійкості та буферності. Однак на практиці виявлено, що метанол розчиняє деякі почерки хімічних книжок, кольорові почерки та почерки кульковою ручкою, а лужність надто велика. Щоб покращити розчинність розчинника в цьому продукті без впливу на почерк, ціль може бути досягнута шляхом змішування інертного розчинника з продуктом із низькою розчинністю. Метод «Weito»: він використовує змішаний розчинметоксид магнію, метанол і фреон як розкислювач.

Магнієвий метод має широкий спектр застосування для отримання солей магнію. Завдяки сильній лужності він може нейтралізувати багато кислот і генерувати різні солі магнію.

1. Отримання MgCl2: MgCl2 є однією з поширених солей магнію, яку можна використовувати для виробництва інших сполук магнію, магнієвих сплавів і як каталізатор для інших хімічних реакцій. MgCl2 можна одержати реакцією з кислотою з використанням цієї речовини. Наприклад, реакція Mg (OCH3) 2 з HCl з утворенням MgCl2 і води, хімічне рівняння виглядає наступним чином:

Mg(OCH₃)₂ + 4HCl → MgCl₂ + 4CH₃ой

2. Приготування MgSO4: MgSO4 — ще одна поширена сіль магнію, яку можна використовувати для виробництва інших сполук магнію, приготування сульфату магнію і так далі. MgSO4 можна одержати реакцією з кислотою. Наприклад, реакція Mg (OCH3) 2 з H2SO4 з утворенням MgSO4 і води, хімічне рівняння виглядає наступним чином:

Mg(OCH₃)₂ + H₂ТАК₄→ MgSO₄ + 2CH₃ой

3. Отримання інших солей магнію: на додаток до MgCl2 і MgSO4, його також можна використовувати для отримання різних інших солей магнію, таких як MgF2, Mg (NO3) 2 тощо. Ці солі магнію широко використовуються в таких галузях, як хімія. , ліки та їжа. Наприклад, реакція Mg (OCH3) 2 з HNO3 з утворенням Mg (NO3) 2 і метанолу, хімічне рівняння виглядає наступним чином:

Mg(OCH₃)₂ + 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂ + 2CH₃ой

Під час приготування солей магнію слід вибрати відповідні кислоти та умови реакції, щоб забезпечити утворення необхідних солей магнію та уникнути непотрібних інших побічних реакцій. Тим часом, оскільки солі магнію зазвичай розчинні у воді, їх можна відокремити та очистити за допомогою таких методів, як кристалізація та осадження.

Крім того, основна функція отримання солей магнію полягає в тому, щоб служити джерелом іонів магнію. Він генерує відповідні солі магнію та воду через реакцію нейтралізації кислотою. У цьому процесі лужність і реактивність відіграють вирішальну роль. Тому розуміння властивостей і характеристик цієї речовини має вирішальне значення для її застосування при отриманні солей магнію.

На додаток до вищезазначених застосувань, він також може реагувати з іншими органічними або неорганічними сполуками для синтезу сполук зі специфічними властивостями. Наприклад, його можна використовувати для синтезу кремнійорганічних сполук, алкоксидів, кетонів тощо. Ці сполуки мають широке застосування в таких галузях, як хімія, медицина та матеріалознавство. Тому, як важлива неорганічна сполука, він має широкі перспективи застосування в багатьох галузях.

Це наш передовий продуктМетоксид магнію.

Примітка: BLOOM TECH (з 2008 року), ACHIEVE CHEM-TECH є нашою дочірньою компанією.

Нижче наведено короткі кроки та відповідні рівняння реакцій для підготовки методології магнію шляхом реакції монооксиду вуглецю, газоподібного водню та металевого магнію:

Рівняння реакції:

Mg + CO + H₂→ Mg(CO)H₂

Mg(CO)H₂ + 2CH₃OH → Mg(CH₃O)₂ + CO₂ + 2H₂

Серед них Mg представляє металевий магній, CO представляє монооксид вуглецю, H2 представляє водень, Mg (CO) H2 представляє комплекс монооксиду вуглецю та водню, CH3OH представляє метанол, Mg (CH3O) 2 представляє методологію магнію, а CO2 представляє вуглекислий газ. Ключовим етапом реакції є реакція металевого магнію з оксидом вуглецю та газоподібним воднем з утворенням комплексу оксиду вуглецю та газоподібного водню, який потім реагує з метанолом, утворюючи магнієвий метод.

Експериментальні етапи:

1. Підготуйте лабораторне обладнання: підготуйте реакційні посудини (наприклад, колби з круглим дном) і нагрівальні пристрої.

2. Попередня обробка реакційних посудин і реагентів: Ретельно очистіть реакційні посудини та продуйте їх сухим азотом, щоб забезпечити вільне від пилу та безводне середовище. Розчинники можна обробити осушувачами (наприклад, молекулярними ситами) для видалення вологи.

3. Збірка реакційного пристрою: помістіть металевий магній у реакційну посудину.

4. Додавання розчинника: додайте розчинник до реакційної ємності, щоб отримати реакційне середовище.

5. Додавання монооксиду вуглецю та водню: введіть монооксид вуглецю та водень у реакційну посудину, перемішуючи або нагріваючи реакційну систему. Чадний газ і водень реагуватимуть з металевим магнієм.

6. Перебіг реакції: за відповідних умов температури та тиску дайте реакції протікати певний період часу, щоб забезпечити достатню реакцію.

7. Охолодження реакційної посудини: після завершення реакції зніміть реакційну посудину з нагрівального пристрою та дайте їй охолонути до кімнатної температури.

8. Розділення продуктів: Відокремте продукти за допомогою відповідних методів (таких як фільтрування або центрифугування).

9. Продукт сушіння: відокремлений метод магнію можна висушити шляхом вакуумного сушіння або при низьких температурах.

Синтез метилату магнію включає прямий синтез, алкіл магнію, алкоголіз і ліполіз. У багатьох літературах описується синтез мінеральних реагентів із використанням метилату магнію як проміжного продукту реакції, і більшість із них використовують йод як ініціатор, але майже жодна єдиний звіт про процес синтезу метилату магнію Таким чином, на основі концепції синтезу «проста та легка для отримання сировини, м’які умови реакції, простий шлях процесу та низька вартість», метилат магнію був синтезований прямим методом, а синтезованийметоксид магніюхарактеризувався диференційним термічним аналізом та інфрачервоним спектром, що має велике значення для розробки та застосування метилату магнію.

Популярні Мітки: метоксид магнію cas 109-88-6, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, гуртом, продаж