Амід літіюце хімічна речовина з хімічною формулою LiNH2 і CAS 7782-89-0. Це білий глянцевий кристалічний порошок із запахом аміаку, нерозчинний у гасі, розчинний у рідкому аміаку, розчинний у холодній воді та сильно гідролізований під впливом гарячої води. Температура плавлення 380-400 градусів, температура кипіння 430 градусів, відносна щільність 1,17817,5. Розчиняють у холодній воді, розкладають на гідроксид літію та аміак у гарячій воді, розчиняють у соляній кислоті з утворенням хлориду літію та хлориду амонію, слаборозчинні в рідкому аміаку та етанолі, нерозчинні в ефірі та бензолі. На повітрі повільно розкладаються, але не горять. При нагріванні до 450 градусів у вакуумі він розкладається на LiNH3 і NH3. Це сильна основа, яка легко реагує з сіркою і селеном. Легко окислюється, може окислюватися діоксидом азоту до азиду літію. Реагує з концентрованою соляною кислотою з утворенням вільного аміаку. Має легку корозійну дію на скло. Використовується в основному в органічному синтезі та виробництві ліків, він є хорошим матеріалом для зберігання водню разом із гідридом літію та літііміном.
|
|
|
|
Хімічна формула |
H2LiN |
|
Точна маса |
23 |
|
Молекулярна маса |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Елементний аналіз |
H 8,78; Лі, 30,22; N 61,00 |
Амід літіюможуть бути використані для алкілування нітрилів і кетонів, синтезу сполук на основі ацетилену тощо. Приклади застосування наступні:
1. Синтез хірального сульфаніламіду.
Хіральні алкіл (арил) сульфоніламіди мають важливе прикладне значення в тонкому органічному синтезі та хіральному синтезі лікарських засобів. Використовуючи його як хіральний кофактор, можна асиметрично синтезувати багато хіральних амінних сполук і хіральних лікарських засобів, які важко синтезувати звичайними шляхами. Технічне рішення: спосіб синтезу хірального сульфонаміду з використанням хірального тіосульфонаміду в якості сировини та відновлення його амінолітієвим рідким аміаком з отриманням хірального сульфонаміду. Формула реакції:
Серед них R є одним із наступних: С1-С10 алкіл, феніл, паратолуол, ортометилфеніл, метаметилфеніл, параетилфеніл, пара-третбутилфеніл, параацетилфеніл, ортоацетилфеніл, нафтил. Кроки такі:
Крок 1:
Отримайте LiNH2 з використанням металевого літію та рідкого аміаку;
крок 2:
По краплях додайте LiNH2 до розчину хірального тіосульфінату, перемішайте реакцію після завершення додавання по краплях і продовжуйте протягом 2-20 годин при температурі реакції -80 градусів -80 градусів;
крок 3:
Після завершення реакції додайте в систему кубики льоду та екстрагуйте дихлорметаном. Об’єднайте органічні фази та видаліть розчинник, щоб отримати червонувато-коричневу тверду речовину. Перекристалізуйте з n-гексану, щоб отримати хіральний сульфонамід з високим значенням ee.
2. Активний накопичувач літію для літій-іонних батарей.
Він використовується для зменшення незворотних початкових втрат і служить універсальним джерелом літію для електродних матеріалів і літієвих батарей, або як універсальне джерело літію для нього, де порошкоподібний матеріал для подачі літію з електрохімічним потенціалом відносно Li/Li+ 0,5-2 В використовується як накопичувач активного літію, вибраного з гідриду літію, амінолітію, імінолітію та тетралітію амонію. гідрид. Ці сполуки розкладаються та вивільняють літій і газоподібні побічні продукти, коли вони перевищують стандартний потенціал окислення в їхній електрохімічній комірці після застосування відповідного потенціалу.
Амід літію (LiNH2), як важлива хімічна речовина, має широкий спектр застосування в багатьох галузях.
Органічний синтез
LiNH2 відіграє вирішальну роль в області органічного синтезу. Він є не тільки каталізатором і реагентом різноманітних органічних реакцій, а й сприяє синтезу складних органічних сполук.
1. Каталізатори та реагенти
Компанія провела аналіз конкурентних переваг, щоб визначити свої сильні та слабкі сторони порівняно з конкурентами.
(1) Промотор конденсації:
LiNH2 демонструє чудову каталітичну дію в реакціях альдольної конденсації та інших реакціях конденсації, сприяючи ефективному зв’язуванню між реагентами.
(2) Відновник:
В органічному синтезі LiNH2 зазвичай використовується як відновник для участі в різних окислювально-відновних реакціях і допомоги в синтезі цільових сполук.
(3) Зневоднювач і осушувач:
У ситуаціях, коли потрібно видалити воду з реакційної системи, LiNH2 може діяти як дегідратуючий агент і осушувач для забезпечення плавного перебігу реакції.
(4) Агенти дегалогенування та алкілування:
LiNH2 також є незамінним каталізатором і реагентом у реакціях дегалогенування та алкілування галогенованих вуглеводнів.
(5) Реагент амінолізу:
У реакції амонолізу LiNH2 може сприяти реакції між реагентами та аміаком, утворюючи відповідні продукти амонолізу.
2. Ініціатор полімеризації
LiNH2 також можна використовувати як ініціатор для аніонної полімеризації сполук етилену, сприяючи реакції полімеризації та таким чином синтезуючи полімерні сполуки.
3. Специфічний синтез сполук
LiNH2 можна використовувати для виробництва специфічних сполук, таких як азиди та ціаніди, що ще більше розширює його застосування в органічному синтезі.
Виробництво ліків
У фармацевтичній промисловості LiNH2 також відіграє важливу роль. Він є важливим каталізатором і сировиною для синтезу різних лікарських засобів.
1. Синтез вітамінів
LiNH2 є важливим каталізатором для синтезу таких сполук, як вітамін А та вітамін D3. Завдяки його каталітичному ефекту ці важливі для здоров’я людини вітаміни можуть бути ефективно синтезовані.
2. Каталізатор синтезу ліків
У виробництві антиоксидантів 1010 і 1076 LiNH2 також використовується як ефективний каталізатор реакції алкілування нітрилів і кетонів. Ці антиоксиданти відіграють важливу роль у синтезі та збереженні ліків.
Матеріал зберігання водню
Незважаючи на те, що сам LiNH2 необоротно вивільняє NH3 при нагріванні, що робить його непридатним для безпосереднього використання як матеріал для накопичення водню, у поєднанні з LiH або іншими матеріалами для зберігання водню він може ефективно пригнічувати вивільнення аміаку та має хорошу оборотність. Таким чином, у галузі композиційних матеріалів для зберігання водню LiNH2 має важливий потенціал застосування.
Лабораторне використання
У лабораторії LiNH2 також зазвичай використовується для приготування інших сполук або проведення специфічних досліджень хімічних реакцій. Завдяки унікальним хімічним властивостям і широким перспективам застосування LiNH2 став одним із незамінних реагентів у хімічних лабораторіях.
1) Нагрівання металевого літію в газоподібному аміаку може утворити більшу кількістьАмід літію. Металевий літій поміщають у тонкий нікелевий паз, який потім поміщають у скляну трубку. Трубу нахиляють в електропечі і нагрівають до 380-400 градусів. Газоподібний аміак вводиться з одного кінця трубки, а розплавлений LiNH2 витікає з іншого кінця і твердне в секції охолодження реакційної труби. Таким чином, металевий літій може постійно оголювати свою свіжу поверхню, забезпечуючи безперервну реакцію.
2) Поставте два нікелевих тиглі один на одного та помістіть їх у вертикальну скляну трубку. Просвердліть три маленькі отвори діаметром 15 мм на дні нікелевого тигля вище. При нагріванні до 400 градусів у потоці аміаку розплавлений LiNH2 може безперервно капати в тигель знизу, охолоджуватись і твердіти в потоці аміаку. LiNH2 — безбарвна, прозора та блискуча кристалічна речовина. Відносна щільність 1,178 (17,5 градусів). Температура плавлення 380-400 градусів. При нагріванні до 450 градусів у вакуумі він може розкладатися та вивільняти газ аміаку, а також генерувати літій імін. Li2NH розкладається на LiNH2 при 750-800 градусах.
Чарльз Хаузер вперше використав LiNH2 як основу в 1950-х і 1960-х роках. Амінолітій у рідкому аміаку може бути використаний для отримання ТВА енольного літію, а також у різних реакціях альдольної конденсації кетонів і альдегідних субстратів. В J В орг. Chem. 1960, 25, 503-507, Хаузер розширив свою початкову роботу, включивши в неї реакцію енолу літію з різними кетоновими та альдегідними субстратами, включаючи етилацетат. Існують дослідження з використанням LiNH2 як основи для реакції перехресної конденсації Клайзена між структурами, що покривають трет-бутилацетат енолят, і структурами, що покривають ECHB і HN, що є частиною довгого списку, що включає більш утруднені основи. Описаний метод є способом з часом реакції менше 5 хвилин. Однак було виявлено, що сам по собі LiNH2 не можна ефективно використовувати як основу в реакціях, описаних у цій наявній технічній літературі, можливо, через його низьку розчинність.
Є також дослідження з використаннямАмід літіюв рідкому аміаку для реакції самоконденсації ефірів Клайзена. Однак амінолітій у рідкому аміаку вважається непридатним для реакцій перехресної конденсації Клайзена, особливо для реакцій конденсації Клайзена, де один або кілька естерів містять гідроксильні групи. Вважається, що амінолітій у рідкому аміаку спочатку депротонує спиртову групу з утворенням спиртового літію. Металевий літій цієї спиртової солі знаходиться в ідеальному положенні для координації з сусідніми складноефірними групами, і ця координація підвищує реакційну здатність складного ефіру до нуклеофільного заміщення.
Які побічні ефекти цієї сполуки?
Побічні ефекти цієї сполуки в основному включають потенційну небезпеку для здоров'я людини та навколишнього середовища. Нижче наведено детальний аналіз його побічних ефектів:
1. Побічна дія на здоров'я людини
Гостра токсичність
Контакт зі шкірою:
Має сильне подразнення та їдку дію на шкіру. Після контакту на шкірі можуть спостерігатися такі симптоми, як почервоніння, набряк, біль і опіки. У важких випадках це може призвести до некрозу шкіри або постійних рубців.
Контакт з очима:
Ця речовина також має сильну подразнюючу дію на очі, що може викликати біль в очах, сльозотечу, почервоніння і навіть пошкодження рогівки або сліпоту.
Гостра токсичність
Вдихання:
Вдихання парів або пилу цієї речовини може викликати подразнення дихальних шляхів, що призводить до таких симптомів, як кашель, хрипи та утруднене дихання. У важких випадках це може призвести до респіраторних захворювань, таких як хімічна пневмонія та набряк легенів.
Проковтування:
Випадкове проковтування може спричинити ерозію шлунково-кишкового тракту, що призводить до таких симптомів, як нудота, блювота, біль у животі та діарея. У важких випадках це може загрожувати життю.
Наслідки тривалого -опромінення
Тривалий вплив цієї сполуки може призвести до хронічного отруєння та пошкодження багатьох систем в організмі людини. Це стосується нервової системи, дихальної системи, травної системи, репродуктивної системи тощо. Специфічні симптоми можуть відрізнятися залежно від індивідуальних відмінностей, але зазвичай включають головний біль, запаморочення, втрату пам’яті, відсутність концентрації, утруднене дихання, нетравлення, зниження фертильності тощо.
2. Побічний вплив на навколишнє середовище
Забруднення повітря
Під впливом відкритого вогню, високої температури та може спричинити сильні хімічні реакції під час контакту з кислотами чи окислюючими речовинами він може виділяти токсичні гази. Якщо ці гази потраплять у повітря, вони призведуть до забруднення якості повітря та становлять загрозу здоров’ю людей.
Забруднення води
Реакція з водою або водяною парою може вивільнити токсичні або легкозаймисті гази, а також утворити шкідливі стічні води. Якщо ці стічні води скидаються безпосередньо у водойми без належного очищення, вони спричинять токсичність для водних організмів і завдадуть шкоди водним екосистемам.
Забруднення ґрунту
Залишки в ґрунті можуть мати негативний вплив на ґрунтові мікроорганізми та рослини. Він може пригнічувати діяльність ґрунтових мікроорганізмів, порушувати екологічний баланс ґрунту та може потрапляти в організм людини через харчовий ланцюг після поглинання рослинами, становлячи потенційну небезпеку для здоров’я людини.
3. Безпечне використання та заходи захисту
Під час використання слід суворо дотримуватись правил безпеки, щоб забезпечити безпеку персоналу та навколишнього середовища. Його слід використовувати в добре провітрюваному середовищі, щоб уникнути тривалого вдихання пари або пилу. Уникайте прямого контакту зі шкірою та надягайте відповідний захисний одяг, рукавички та щитки для обличчя під час використання. Негайно вимийте руки та обличчя після використання, щоб уникнути подразнення шкіри, викликаного залишками.
Його слід зберігати в прохолодному, сухому, добре провітрюваному місці, подалі від джерел вогню та тепла. Ємність для зберігання повинна бути добре закрита, щоб запобігти витоку та випаруванню. Під час транспортування слід вживати заходів проти витоку, щоб забезпечити безпечне транспортування. Транспортні засоби повинні бути обладнані відповідним-засобом пожежогасіння та ліквідації наслідків надзвичайних ситуацій.
Після витоку або аварії слід негайно вжити екстрених заходів, таких як евакуація персоналу, відсікання джерела вогню та використання відповідного протипожежного обладнання для гасіння вогню. Витік матеріалу слід негайно адсорбувати адсорбуючими матеріалами, такими як пісок і активоване вугілля, і зібрати в контейнер для належної утилізації. Персонал, який контактує з витоком матеріалів, повинен негайно зняти забруднений одяг, промити шкіру великою кількістю води та якомога швидше звернутися до лікаря. Якщо пацієнт випадково вдихнув пару або пил, його необхідно негайно вивести на свіже повітря, забезпечити вільні дихальні шляхи та якомога швидше звернутися до лікаря.
запитання й відповіді
Для чого використовується амід літію?
Амід літію — кристал або порошок від безбарвного до сірого із запахом аміаку. Він використовуєтьсядля виготовлення ліків, у хімічному виробництві та як каталізатор.
Чи є амід літію сильною основою?
Аміди літію є дуже реакційноздатними сполуками. Зокрема,вони є міцною базою.
Яка розчинність аміду літію?
Порошок аміду літію - це білий порошок з температурою плавлення 375 градусів і температурою кипіння 430 градусів. Це такрозчиняється в рідкому аміакуі його відносна щільність становить 1,178 (17,5 градуса).
LDA є сильною чи слабкою базою?
Популярні Мітки: амід літію cas 7782-89-0 постачальники виробники завод оптом купити ціна оптом продаж