Діетилдитіокарбамат натрію, хімічна формула (C2H5) 2ncssna, від білого до безбарвного лускатого кристала. Гігроскопічний. Легко розчинний у воді, етанолі, метанолі та ацетоні, але нерозчинний в ефірі та бензолі. Його можна використовувати як мідний реагент в експериментах.
Є три хімічні властивості:
1、Окислюється до дисульфіду
При окисленні діетилдитіокарбамату натрію утворюється дисульфід, а саме колхіцину дисульфід:
2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI
Цей дисульфід продавався як протиалкогольний препарат під назвами Antabuse і Disulfiram. Хлорування дисульфіду може отримувати амінотіокарбонілхлорид.
2、Як ліганд
Діетилдитіокарбамат може хелатувати з багатьма' м'який [ГГ] #39; іонів металу через два атоми сірки. Відомі й інші складніші способи зв’язування, наприклад використання одного з двох атомів сірки як ліганду з одним зубцем або містковим лігандом. Оскільки він може утворювати плоский квадратний комплекс з іонами міді, а сіро-зелений комплекс можна витягти чотирихлоридом вуглецю, його іноді називають/3、мідним реагентом.
Спінове захоплення вільних радикалів оксиду азоту
Комплекс діетилдитіокарбамат-залізо є одним із небагатьох методів, які можуть забезпечити дослідження утворення вільних радикалів оксиду азоту (NO) в біологічних матеріалах. Хоча період напіввиведення NO з тканини настільки короткий, що його неможливо виявити, NO легко поєднувати з цим комплексом. Утворений мононітрозо-залізний комплекс ( E : MNIC ) є стабільним і може бути виявлений у спектрі за допомогою електронного спінового резонансу ( EPR ).
Діетилдитіокарбамат натрію можна отримати шляхом змішування сірковуглецю та діетиламіну та нейтралізації гідроксидом натрію:
CS2 + HN ( C2H5 ) 2 + NaOH → NaS2CN ( C2H5 ) 2 + H2O
Інші дитіокарбамати також можна отримати шляхом змішування вторинного аміну та сірковуглецю таким же чином. Зазвичай вони використовуються як хелатоутворюючі ліганди іонів перехідних металів і попередники компонентів гербіцидів і сульфідів.