Порошок пірофосфорної кислоти CAS 2466-09-3

Порошок пірофосфорної кислотиє неорганічною сполукою з хімічною формулою H4P2O7. Це безбарвна в'язка рідина, яка після тривалого перебування утворює кристали. Він безбарвний і склоподібний. Розчинний у воді, але також розчинний у спирті та ефірі. Пірофосфат має сильну координацію і використовується як каталізатор і засіб для маскування; Використовується як каталізатор, рафінуючий метал і стабілізатор органічного пероксиду. Він використовується для регулювання значення рН розчину для гальванічного покриття в процесі гальванічного покриття міді, а також для інших видів гальванічного покриття.

Порошок пірофосфорної кислотимає широке та глибоке застосування в галузі біомедицини. Його основна цінність випливає з його унікальної хімічної структури - димера, утвореного з’єднанням двох фосфатних груп через кисневий місток, що надає йому сильну кислотність, високу реакційну здатність і чудову здатність до комплексоутворення. Нижче описано його біомедичне застосування з чотирьох вимірів: основна метаболічна регуляція, метаболічний баланс кісток, розробка ліків і біологічний аналіз.

Баланс кісткового метаболізму: природний бар’єр проти кальцифікації

Пірофосфат відіграє роль «інгібітора кальцифікації» в кістковому метаболізмі. У суглобовій рідині, плазмі та сечі пірофосфат пригнічує кристалізацію гідроксиапатиту (основного неорганічного компонента кісток), запобігаючи патологічній кальцифікації. Наприклад, у пацієнтів з остеоартритом концентрація пірофосфату в суглобовій рідині значно знижується, що призводить до прискореної кальцифікації хряща та викликає біль і дисфункцію суглобів. Крім того, ефект пірофосфату, що пригнічує кальцифікацію, є вирішальним у профілактиці каменів у нирках, оскільки він хелатує іони кальцію в сечі, зменшує відкладення кристалів оксалату кальцію та знижує ризик утворення каменів. Тому вміст пірофосфату в плазмі, сироватці крові та біологічних рідинах стає важливим біомаркером для дослідження захворювань кісткового обміну, сечокам’яної хвороби та остеоартриту.

Біоаналіз: наріжний камінь високочутливого виявлення

 

Виявлення фосфату має велике значення в біомедичних дослідженнях. В даний час реагенти для виявлення фосфатів на ринку в основному поділяються на колориметричні та флуоресцентні методи:

Колориметричний метод

Базуючись на каталітичній дії неорганічної пірофосфатази при гідролізі пірофосфату в фосфат-іони з наступним споживанням фосфат-іонів через реакцію MESG/PNP, концентрація пірофосфату може бути кількісно визначена шляхом визначення зміни поглинання при довжині хвилі 360 нм. Цей метод простий в експлуатації, але він вимагає участі двох ферментів, а етапи відносно складні.

Флуоресцентний метод

За допомогою датчика флуоресценції PPi (довжини хвилі збудження/випромінювання 316/456 нм) інтенсивність флуоресценції пропорційна концентрації пірофосфату. Порівняно з колориметричним методом флуоресцентний метод має вищу чутливість і специфічність, а також простіший у використанні, що робить його ідеальним інструментом для високо-пропускного скринінгу активності ферментів або інгібіторів. Наприклад, набір для виявлення пірофосфатної флуоресценції, запущений компанією Yixing Biotechnology, успішно застосовувався для виявлення різних зразків, таких як сеча, сироватка та плазма, забезпечуючи ефективну технічну підтримку для досліджень захворювань кісткового метаболізму.

1. ТеплоПорошок пірофосфорної кислотидо 519 К, і утворюють пірофосфорну кислоту після втрати води;

2. Чисту пірофосфорну кислоту можна отримати нагріванням ортофосфорної кислоти та оксихлориду фосфору:

3. Чисту пірофосфорну кислоту також можна отримати шляхом нагрівання гідрофосфату натрію для отримання пірофосфату натрію, його розчинення, перетворення в осад пірофосфату свинцю, потім введення сірководню, фільтрування та концентрування фільтрату у вакуумі при низькій температурі.

1. Легко перетворюється на ортофосфат при розведенні водою

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃PO₄

Він розчинний у воді, а його водний розчин є сильнокислим:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(Ланцюгова та кільцева структурипорошок пірофосфорної кислоти, тетраметафосфат або інша поліфосфорна кислота утворюються шляхом дегідратації та конденсації ортофосфорної кислоти, і всі вони є конденсованими кислотами. Як правило, кислотність конденсованих кислот вища, ніж кислотність монокислот, оскільки об’єм конденсованих іон-радикалів кислоти великий, а щільність негативного заряду на його поверхні значно нижча, тому конденсовані кислоти легко дисоціюють протони. Чим більший ступінь конденсації подібних кисневмісних-кислот, тим сильніша кислотність.)

2. Пірофосфатний радикал зустрічається з сіллю срібла з утворенням білого осаду пірофосфату срібла. Ставка П₂O₇^{4 -}до PO₄^{3 -}перетворення в розчині відбувається дуже повільно. Ця реакція може бути використана для ідентифікації P₂O₇^{4 -}та PO₄^{3 -}(Аг₃PO₄жовтий опад);

P₂O₇^4-+4Ag⁺=Ag₄P₂O₇↓

3. Пірофосфат має сильну координацію. Надмірний П₂O₇^4-може розчиняти нерозчинні пірофосфати (Cu²⁺, Ag⁺, Зн²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, сн²⁺і т.д.) для утворення координаційних іонів, таких як [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (Стор₂O₇) ₂] ₆ ^-і т.д.

1. Для чого використовують пірофосфорну кислоту?

Пірофосфорна кислота є інгредієнтом радіофармацевтичного препарату, який використовується для візуалізації аномалій кісток і серцево-судинних аномалій, а також використовується як інгредієнт деяких продуктів для запобігання залізодефіцитної анемії.

2. Як отримують пірофосфористу кислоту?

Підготовка. Його можна одержати реакцією фосфорної кислоти з фосфорилхлоридом: 5 н₃PO₄+ POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 HCl. Його також можна отримати шляхом іонного обміну з пірофосфату натрію або шляхом обробки пірофосфату свинцю сірководнем.

3. Чи є пірофосфорна кислота сильною?
Пірофосфорна кислота є середньо{0}}неорганічною гігроскопічною за своєю природою речовиною без кольору та запаху. Аніони, солі та ефіри пірофосфорної кислоти називаються пірофосфатами.

Популярні Мітки: пірофосфорна кислота порошок cas 2466-09-3, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж