Розчин дихлорметану(DCM), інша назва - метиленхлорид, - це безбарвна прозора рідина з гострим запахом, схожим на ефір. Він трохи розчинний у воді, етанолі та ефірі. Це неминучий розчинник з низькою температурою кипіння в умовах нормального використання. Коли його пара стане високою концентрацією у високотемпературному повітрі, вона генерує суміш газу зі слабким горінням. Його часто використовують для заміни горщика нафтового ефіру, ефіру тощо. Дихлорметан має переваги сильної розчинності та низької токсичності. Він широко використовується у виробництві захисної плівки та полікарбонату. Решта використовуються як розчинник покриття, засоби для знежиреного металу, агент з димовим димом, піноутворення поліуретану, агент вивільнення та зняття фарби. Дихлорметан Гірс повинен бути оснащений обладнанням для реагування на надзвичайні ситуації, яке може бути використаний для гасіння пожежі та боротьби з витоком у будь -який час.
|
Хімічна формула |
CH2CL2 |
|
Точна маса |
84 |
|
Молекулярна вага |
85 |
|
m/z |
84 (100.0%), 86 (63.9%), 88 (10.2%), 85 (1.1%) |
|
Елементальний аналіз |
C, 14.14; Н, 2.37; CL, 83.48 |
|
|
|
Дихлорметан - це безбарвна органічна сполука з ефіром, як запах, з хімічною формулою ch ₂ cl ₂ і є типом хлорометану. Дихлорметан - це прозора рідина з солодким смаком при кімнатній температурі та тиску, яку можна змішати з спиртами, ефірими, кетонів та іншими галогенованими вуглеводами, і має широкий спектр промислових застосувань. Далі наведено деякі основні хімічні використаннярозчин дихлорметану:
1. Органічний синтез Сировина: дихлорметан є важливим органічним синтезом сировини, широко застосовується в багатьох галузях, таких як фармацевтичні препарати, пестициди, спеції, барвники тощо. Він часто використовується як розчинник та екстракант для реакцій, а також забезпечують атоми хлору або елементи.
2. Промисловий розчинник: Завдяки його перевагам хорошої розчинності, низької токсичності та не горючості, дихлорметан широко використовується як розчинник у різних промислових виробництві. Наприклад, його можна використовувати для виготовлення покриттів, фарб, чорнила та інших продуктів, а також для очищення плям нафти та інших органічних забруднюючих речовин.
3. Холодильник: дихлорметан використовується як холодоагент у холодильній промисловості, особливо в обладнанні кондиціонування та охолодження. Порівняно з іншими холодоагентами, дихлорметан має меншу температуру кипіння та більш високу точку замерзання, що робить його придатним для використання в широкому діапазоні температури.
4. Пожежний гасіння: завдяки низькій температурі кипіння та не горючістю дихлорметан використовується як агент, що гасне пожежу в деяких ситуаціях, коли потрібні агентні засоби для гасіння. Наприклад, його можна використовувати для гасіння електричних пожеж, легкозаймистих рідких пожеж тощо.
5. Очищення агента: дихлорметан може використовуватися як очисний засіб у різних промислових виробництві, наприклад, очищення електронного обладнання, оптичні інструменти, точні інструменти тощо через його здатність розчиняти жири та інші органічні забруднювачі, він може ефективно очистити бруд та жир на поверхні цих пристроїв.
6. Використовується як реакційне середовище у фармацевтичній промисловості для приготування ампіциліну, гідроксибензилпеніциліну та ванкоміцину;
7. Він також може бути використаний як розчинник, розчинник з деваксу нафти, аерозольний палив, екстрактант органічного синтезу, поліуретановий піноутворювач та очисний засіб металу у виробництві плівки.
8. Дихлорметан в основному використовується в кінопродукції та медицині в Китаї. Серед них виробництво та споживання плівки становлять 50% від загального споживання, споживання лікарських засобів становить 20% від загального споживання, засобів для чищення та хімічного споживання припадає на 20% від загального попиту, а інше споживання становить 10%.
9. Дихлорметан також використовується як холодоагент у промислових холодильних системах, але його шкода є значною. Під час контакту з відкритим полум'ям або високотемпературними предметами виробляється високотоксичний фосген. У вологому повітрі він може гідролізувати, щоб виробляти сліди кількості хлориду водню, а світло також може сприяти гідролізу, посилюючи його корозійність до металів.
10. Використовується для фумігації їжі та охолодження холодильників низького тиску та обладнання для кондиціонування.
11. Він використовується як допоміжний піноутворювач у виробництві поліеретанової піни, а також як піноутворюючий засіб для екструдуючої полісульфонної піни.
Дихлорметан також використовується для виготовлення кави без кофеїну. Каву спочатку відварюють для розчинення кофеїну і пливу на поверхні, потім декфеїну дихлорметаном.
хімічна власність
Дихлорметан може зазнати реакції гідролізу в лужних умовах. Наприклад, у присутності водних розчинів гідроксиду натрію (NaOH) або гідроксиду калію (КОГ) реакція є нуклеофільною реакцією заміщення, при якій іони гідроксиду діють як нуклеофіли для нападу на атоми вуглецю в молекулах дихлоретану. Результатом реакції є утворення формальдегіду (HCHO), іонів хлориду та води. Однак реакція гідролізу дихлорметану відносно повільна, оскільки ковалентні зв'язки між атомами вуглецю та атомами хлору в його молекулярній структурі мають певний ступінь стабільності.
Дихлорметан може зазнати подальших реакцій галогенізації. Наприклад, в умовах світла або високої температури при реагуванні з хлорним газом атоми водню в молекулі можуть поступово замінювати атомами хлору, виробляючи поліалогенізований метан, такий як хлороформ та тетрахлорид вуглецю.
Коли дихлорметан реагує з бензолу в присутності алюмінієвого трихлориду, він виробляє дифенілметан. У цій реакції алюмінієвий трихлорид діє як каталізатор кислоти Льюїса, який може реагувати з дихлорметаном, щоб поляризувати вуглецевий хлор дихлорметан, що полегшує проникнення електрофільної реакції заміщення бензоном. Π - Електронна хмара бензолу діє як нуклеофіл для нападу поляризованих молекул дихлорметану, які проходять ряд кроків реакції, щоб в кінцевому рахунку генерувати дифенілметан.
Дихлорметан може розкладатися на соляну кислоту (HCL), вуглекислий газ, оксид вуглецю та високотоксичний фосген (COCL2) при вплиді тепла та вологи. Фосген - це дуже небезпечна хімічна речовина з сильною токсичністю. Під час промислового виробництва та використання слід приділяти особливу увагу на уникнення розкладання дихлорметану у високій температурі та вологому середовищі.
Ми постачальникРозчин дихлорметану.
Зауваження: Bloom Tech (з 2008 року), досягнення Chem-Tech є дочірньою компанією з нас.
Синтетичний дихлорметан:
Метод хлорування природного газу: Після реагування природного газу з хлорним газом водневий хлорид побічна продукція соляна кислота поглинається водою, залишкові сліди хлориду водню видаляються з лужним розчином, а потім сушеною, стисненою, конденсованою та дистильованою для отримання готових продуктів, включаючи 100% 4000 вмісту хлору, природного газу (за стандартними умовами), 97% 1000M3 / т. луг. 2. Метод хлорметану хлорування хлорометан реагує з хлором при світлі 4000 кВт для отримання дихлорметану, який промивають лугом, скорочують, конденсують, сушить і виправляють для отримання готового продукту. Основним побічним продуктом є хлороформ. Хлорметан, що перевищує або дорівнює 98%, рідкий хлор більше або дорівнює 99,5%, їдкої соди 30%. Промисловість, як правило, синтезується хлоруванням метану.
Метод прямого хлорування дихлорметану є одним з головних методів підготовки дихлорметану. Нижче наведені детальні кроки та формули хімічної реакції цього методу:
Формула хімічної реакції:
Ча4 + Cl2→ Ч.3CL + HCL
Ча3CL + CL2→ Ч.2Cl2+ HCL
Ча2Cl2+ Cl2→ CHCL3+ HCL
CHCL3+ Cl2→ CCl4+ HCL
Метан і хлор є основною сировиною для приготування дихлорметану. Перш ніж розпочати підготовку, необхідно забезпечити готовність цієї сировини.
Для того, щоб полегшити процес прямого хлорування, необхідно контролювати температуру реакції, тиск та молярне співвідношення сировини у відповідному діапазоні. Зазвичай температура реакції знаходиться між 80-120 градусом С, тиск між 2-5 атмосферою, а молярне співвідношення метану до хлору становить 1: 1 або 1: 2.
Для покращення швидкості та селективності реакції хлорування зазвичай необхідно додати каталізатор. Загально використовувані каталізатори включають алюмінієвий хлорид, хлорид заліза, хлорид міді тощо. Ці каталізатори можна використовувати самостійно або в поєднанні для досягнення найкращого каталітичного ефекту.
Додайте метан і хлорний газ у молярне співвідношення до реактора, контролюйте температуру реакції та тиск і почніть реакцію хлорування під дією каталізатора. У процесі реакції будуть генеруватися такі продукти, як дихлорметан, трихлорметан та тетрахлорид вуглецю.
Відокремлення та очищення дихлорметану від продуктів реакції хлорування є важливим кроком. Перегонка зазвичай використовується для розділення продуктів з різними температурою кипіння. Під час процесу дистиляції компоненти з нижчими темами кипіння спочатку відокремлюються, тоді як компоненти з більш високою точкою кипіння згодом відокремлюються. Для отримання дихлорметану з високою чистотою може знадобитися подальша обробка, така як кристалізація та фільтрація.
Метод прямого хлорування має переваги швидкої швидкості реакції та високої селективності, але в той же час він також має деякі недоліки, такі як більш інтенсивні умови реакції та прості у виробництві побічних реакцій. Тому в фактичному виробництві необхідно вибрати відповідні умови процесу та методи роботи на основі конкретної ситуації для забезпечення безпеки та економії виробничого процесу.
Метод непрямого хлорування дихлорметану є загально використовуваним методом підготовки дихлорметану. Нижче наведені детальні кроки та формули хімічної реакції цього методу:
Формула хімічної реакції:
Ча4+ Cl2→ Ч.3CL + HCL
Ча3CL + CL2→ Ч.2Cl2+ HCL
Етапи методу непрямого хлорування:
Метан і хлор є основною сировиною для приготування дихлорметану. Перш ніж розпочати підготовку, необхідно забезпечити готовність цієї сировини.
Для того, щоб забезпечити плавний прогрес реакції хлорування, необхідно контролювати температуру та тиск реакції, а також молярне співвідношення сировини у відповідному діапазоні. Зазвичай температура реакції знаходиться між 50-100 градусом С, тиск між 1-5 атмосферою, а молярне співвідношення метану до хлору становить 1: 1 або 1: 2.
Для покращення швидкості та селективності реакції хлорування зазвичай необхідно додати каталізатор. Загально використовувані каталізатори включають мідний хлорид, хлорид заліза, хлорид алюмінію тощо. Ці каталізатори можна використовувати самостійно або в поєднанні для досягнення найкращого каталітичного ефекту.
Додайте метан і хлорний газ у молярне співвідношення до реактора, контролюйте температуру реакції та тиск і почніть реакцію хлорування під дією каталізатора. Під час реакції хлорування атоми водню в молекулах метану замінюються атомами хлору, генеруючи похідні хлорметану.
Відокремлення та очищення дихлорметану від продуктів реакції хлорування є важливим кроком. Перегонка зазвичай використовується для розділення продуктів з різними температурою кипіння. Під час процесу дистиляції компоненти з нижчими темами кипіння спочатку відокремлюються, тоді як компоненти з більш високою точкою кипіння згодом відокремлюються. Для отримання дихлорметану з високою чистотою може знадобитися подальша обробка, така як кристалізація та фільтрація.
Метод непрямого хлорування має переваги легких умов реакції, високого врожаю та меншої кількості побічних реакцій, що робить його широко використовуваним у промисловості. Однак слід зазначити, що непряме хлорування вимагає використання великої кількості хлору та метану, що призводить до вищогорозчин дихлорметанувитрати. У фактичному виробництві необхідно розглянути, чи приймати цей метод на основі попиту та витрат на ринку.
Популярні Мітки: Дихлорметан рішення Cas 75-09-2, постачальники, виробники, фабрика, оптова торгівля, купівля, ціна, масова, для продажу