Кобальт (ii) гідроксид Cas 21041-93-0

Кобальт (ii) гідроксидє неорганічною сполукою з хімічною формулою Co (OH) 2, CAS 21041-93-0, і є порошок світло -блакитного або трояндового кольору. Нерозчинний у воді, злегка амфотерик, важко розчиняти у сильних підставах, але розчинний у кислотних і амонієвих солях розчинах. В основному використовується як забарвлюючий засіб для скла та емалі, сировина для отримання інших кобальтових сполук та осушення для лаку та покриття. Він має широкий спектр застосувань у галузі електрокаталізу. Наприклад, його можна використовувати як електрокаталізатор катодного водню для отримання водневого газу високої чистоти електролізуючою водою. Дослідники успішно розробили та підготували кобальтовий гідроксид поліанілінового кісточки композитного нано-листового масиву, що підтримується на субстраті нікельної піни як електрокаталізатора катодного водню еволюції пристрою електролізу води та вивчали його електрохімічну продуктивність еволюції водню в лужній системі. Це вказує на те, що гідроксид кобальту має хорошу електрохімічну активність та стабільність.

Метод синтезуКобальт (ii) гідроксид:

1 Метод синтезу: Метод, що містить кобальт, що містить кобальт, різні відходи, що містять кобальт, розчиняються за допомогою азотної кислоти та соляної кислоти. Отриманий розчин хлориду кобальту очищають перекисом водню для видалення заліза. При необхідності для забезпечення повного очищення додається карбонат з карбонату або аміаку. Очищений розчин хлориду кобальту додається з гідроксидом натрію для отримання гідроксиду кобальту, який потім промивають і центрифугують для отримання продуктів гідроксиду кобальту.

2. Метод електролізу: його отримують шляхом електролізу сольового розчину з кобальтом як анод.

3. Сульфат або нітрат двовалентного кобальту реагує з лугом для отримання гідроксиду кобальту. Розчиняти 100 г coso₄ · 7H₂O у воді для утворення майже насиченого розчину. Додайте 42 г гідроксиду натрію у воду 60 мл, утворюючи розчин лугу в умовах нагрівання та безперервного перемішування. Реакція осадження проводиться у довгій склянці, що сприяє уточненню суміші. Осад, утворений на початку, синій. Коли він нагрівається на водяній бані, осад швидко стає червоним. Після роз'яснення деканту та промивайте водою кілька разів, потім фільтруйте на воронці Buchner і промийте водою, поки промивача вода не стане нейтральною. Нарешті, його висушують у вакуумній сушарці, оснащеній концентрованим h₂Так₄. Оскільки гідроксид кобальту буде повільно окислюватися на повітрі, операцію підготовки найкраще проводити в операційній коробці, захищеній інертним газом.

4. Використовуйте металевий кобальт для реагування з розведеною азотною кислотою при температурі 60 ~ 70 градусів. Коли реакція в основному зупиняється, доповнюйте втрачену воду, розділіть зайвий метал, додайте коко₃Щоб зробити розчин близьким до нейтрального, і зберегти його при цій температурі протягом 2 ~ 3H, фільтруйте та видаліть нерозчинну речовину. Потім повільно додайте 2% аміаку в умовах безперервного перемішування та нагрівання, щоб синій осад, який починає утворюватися, може бути перетворений на фіолетовий час, а потім у осад червоного червоного світла. Після того, як реакція завершується та уточнюється, висмоктуйте розчин соломою, промийте її водою, поки водний розчин не стане нейтральним, швидко відфільтруйте осад і висушіть у вакуумній сушарці, оснащеній концентрованим h₂Так_4.

Кобальт (ii) гідроксид(CO (OH) 2) - це неорганічна сполука з численними важливими програмами. В основному використовується як сировина для виробництва кобальтової солі, як висушування для покриттів та лаків, як насичені рідини для батарей, і як забарвлюючі агенти для промисловості скляної емалі. У галузі електрокаталізу гідроксид кобальту також використовується як каталізатор.

(1) Барведині для скла та емалі

 

Завдяки його яскравому кольору та стійкості до згасання, його часто використовують як розмальовки для скла та емалі. У процесі виготовлення скла додавання відповідної кількості цієї речовини може надати склу певний колір, збільшити естетику та додаткову вартість продукту. Аналогічно, у виробництві емалі він також використовується як барвник, щоб надати емальованим продуктам багатший колір.

(2) Сировина для отримання інших кобальтових сполук

 

Це важлива сировина для отримання інших кобальтових сполук. За допомогою хімічних реакцій гідроксид кобальту може бути перетворений на інші солі кобальту або оксиди кобальту, такі як хлорид кобальту, сульфат кобальту, оксид кобальту тощо. Ці кобальтові сполуки мають широкий спектр застосувань у хімічній промисловості, таких як каталізатори, магнітні матеріали, акумуляторні матеріали тощо

(3) Висушування для фарб і лаків

 

У галузі фарби та лаків його зазвичай використовують як осушку. Він може прискорити процес сушіння покриттів та лаків, покращуючи ефективність виробництва та якість продукції. Ефект сушіння досягається завдяки його гігроскопічній та хімічній активності, яка може поглинати вологу та летючі органічні сполуки в покриттів та лаках, сприяючи затвердінню та сушенню покриттів.

(1) Матеріали акумулятора

 

Він має широкий спектр застосувань у галузі акумуляторів. Це одна з важливих сировини для вторинних акумуляторів, таких як літій-іонні батареї та нікелеві водневі батареї. У літій-іонних акумуляторах його можна використовувати як сировину для позитивних електродних матеріалів, що реагує з іонами літію для досягнення процесу зарядки та розряду акумулятора. У водневих акумуляторах нікелю, як добавка до негативних електродних матеріалів, вона може покращити стабільність циклу та ємність акумулятора.
Завдяки швидкому розвитку нових енергетичних транспортних засобів та технології зберігання енергії, попит на високоефективні акумулятори постійно збільшуються. Як важливий компонент акумуляторних матеріалів, його попит на ринок також постійно зростає.

(2) Каталізатори в галузі електрокаталізу

 

Він має широкий спектр застосувань у галузі електрокаталізу, наприклад, слуга в якості електрокаталізатора еволюції катодної водню для виробництва водневого газу з високою чистотою з електролізу води. Дослідники успішно розробили та підготували кобальтовий гідроксид поліанілінового кісточки композитного нано-листового масиву, що підтримується на субстраті нікельної піни як електрокаталізатора катодного водню еволюції пристрою електролізу води та вивчали його електрохімічну продуктивність еволюції водню в лужній системі. Це вказує на те, що він має хорошу електрохімічну активність та стабільність, і може використовуватися як ефективний електрокаталізатор.

 

(1) Керамічне виробництво
Він також застосовується у виробництві кераміки. Він може служити розмальовкою та добавкою для кераміки, наділяючи керамічні продукти конкретними кольорами та властивостями. Додавши цю речовину, керамічні продукти можуть мати більш багаті кольори та більш високу твердість, покращуючи якість продукції та додаткову вартість.
(2) барвники та пігменти
Він також може бути використаний для виготовлення певних синіх або фіолетових пігментів та барвників. Ці пігменти та барвники мають широкий спектр застосувань у полях текстилю, друку, покриттів тощо, і можуть надати продукти конкретні кольори та візерунки.

 

(3) каталізатор
Окрім застосування в галузі електрокаталізу, він також може служити каталізатором для інших хімічних реакцій. Наприклад, він може служити каталізатором для розкладання перекису водню, прискорення процесу та вироблення кисню та води. Цей каталізатор має потенційну цінність застосування в таких полях, як захист навколишнього середовища та очищення води.
(4) Магнітні матеріали
Він має певний ступінь магнетизму, тому його можна використовувати як одну з сировини для магнітних матеріалів. За допомогою складання або допінгу з іншими магнітними матеріалами композитні матеріали з специфічними магнітними властивостями можуть бути підготовлені для використання в таких полях, як магнітний запис та магнітне зондування.

 

(5) Інші використання
Він також може бути використаний для підготовки інших кобальтових сполук, таких як оксиди кобальту, сульфіди тощо. Ці сполуки мають широкий спектр застосувань у таких полях, як електроніка, оптика та датчики. Крім того, гідроксид кобальту також може бути використаний для приготування певних спеціальних хімічних речовин та препаратів, таких як протиракові препарати.

1. A-CO (OH) 2 має структуру, подібну до гідротальциту, і його типовою особливістю є структура шаруватого дигідрокси-композитного оксиду металу. Завдяки великій шаруваній структурі його провідність хороша. Цей тип гідроксиду кобальту зазвичай синьо-зелений кольори. Однак ця фаза нестабільна і в метастабільному стані, що легко перейти на фазу.

2, - Co (OH) 2 має структуру бруциту, іони гідроксилу є шестикутними тісно упакованими, а катіонів заповнюють усі октаедричні простори між кожними двома сусідніми іонами гідроксилу; Структурний шар, який утворює координаційний октаедр. У структурних шарах є іонні зв’язки, а структурні шари підтримуються фазами. Його колір часто це цегляний червоний, або червоний троянди.

Кобальт є важливим елементом біології. Невелика доза може активувати багато ферментів, які регулюють дихання тканин, гемопоез та інші процеси. У великій дозі вона інгібує активність цих ферментів, впливає на метаболізм вуглеводів, вибірково пошкоджує ендокринну частину підшлункової залози, впливає на серцево -судинну систему, розширює судини, знижує артеріальний тиск і вибірково пошкоджує міокард. Вдихання кобальтових сполук іноді призводить до бронхіальної астми. Земляні кобальтові сполуки можуть викликати гострий дерматит і іноді утворювати виразки на поверхні. Максимально допустима концентрація кобальтового металу таКобальт (ii) гідроксидє 0. 5 мг / м ³. Газові маски, робочий одяг з пилом та захисні рукавички повинні використовуватися під час роботи для захисту респіраторних органів та шкіри. Піддаючись металевому кобальтовому пилу на роботі, рекомендується мити руки пастою. Зверніть увагу на профілактику пилу та видалення пилу у виробництві та прийміть вологу роботу.

Популярні Мітки: Cobalt (ii) гідроксид Cas 21041-93-0, постачальники, виробники, фабрика, оптова торгівля, купівля, ціна, масова, для продажу