Порошок сульфамінової кислоти CAS 5329-14-6

Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. є одним із найдосвідченіших виробників і постачальників порошку сульфамінової кислоти cas 5329-14-6 у Китаї. Ласкаво просимо на оптовий оптовий продаж високоякісного порошку сульфамінової кислоти cas 5329-14-6 для продажу тут з нашої фабрики. Хороший сервіс і доступні ціни.

Порошок сульфамінової кислоти, хімічно відома як сульфамідова кислота, є важливою неорганічною твердою кислотою, структурно похідною від сірчаної кислоти шляхом заміни однієї гідроксильної групи на аміногрупу. Його молекулярна формула — NH₂SO3H, і йому присвоєно реєстраційний номер CAS 5329-14-6. У своєму фізичному вигляді він зазвичай представляє собою білі ромбічні кристали або білий кристалічний порошок, який характеризується тим, що не має запаху, не летить і особливо негігроскопічний за нормальних умов.

Ця сполука демонструє особливий профіль розчинності: вона легко розчиняється у воді та рідкому аміаку, утворюючи водні розчини, які є високоіонізованими та виявляють сильну кислотність, яку можна порівняти з мінеральними кислотами, такими як соляна кислота та сірчана кислота. Однак він лише незначно розчинний у метанолі та практично нерозчинний в органічних розчинниках, таких як етанол та ефір. Завдяки своїй твердій формі та сильній кислій природі в розчині її часто називають «твердою сірчаною кислотою», яка має практичні переваги, оскільки вона не-летка, не має запаху та має відносно низьку токсичність для людини порівняно з рідкими мінеральними кислотами.

За стандартних температур навколишнього середовища тверда сульфамінова кислота залишається стабільною та не-гігроскопічною, доки її зберігають у сухому середовищі та захищають від контакту з вологою. Тим не менш, важливо поводитися з ним обережно, оскільки його пил або концентровані розчини можуть подразнювати очі та шкіру та потенційно викликати опіки при тривалому впливі.

Універсальність сульфамінової кислоти робить її цінною сировиною для багатьох промислових секторів. Він використовується при виготовленні гербіцидів, як компонент вогнезахисних складів, у виробництві штучних підсолоджувачів, як консервант і широко в засобах для очищення металу та видалення накипу завдяки його здатності ефективно видаляти іржу та вапняний наліт без надмірної корозії основних металів. Його широке застосування підкреслює його статус звичайної та важливої ​​проміжної сполуки в сучасному виробництві та переробній промисловості.

 

1. Чистячий засіб:

Порошок сульфамінової кислотимиючий засіб широко використовується для очищення котлів, конденсаторів, теплообмінників, оболонок і з'єднаних трубопроводів. Він використовується на пивоварні для видалення шару накипу на скляній-ємності для зберігання, каструлі, відкритому охолоджувачі пива та пивній бочці; Очистити випарний апарат емалевої фабрики та обладнання паперової фабрики; З точки зору кондиціонування повітря можна видалити іржу та накип із системи охолодження та випарного конденсатора; Його можна використовувати для видалення водоростей і накипу у випарнику морської води (дистиляційне обладнання), теплообміннику та нагрівачі розсолу;

 

Він може очищати накип з мідних каструль, радіаторів, механізму миття столового посуду, срібла, унітазів, керамічної плитки, обладнання для переробки їжі та сиру; Він може видалити білок, що осідає на варильному котлі, і осад на дезінфікуючому засобі, який використовується на підприємствах з переробки свіжого м’яса, овочів і сиру. Міністерство сільського господарства США дозволяє використовувати амідосульфонову як кислотний очисник на підприємствах з переробки свіжого м'яса, птиці, кроликів і яєць.

2. Текстильний сектор:

Амідосульфонова кислота може бути використана як елімінатор нітриту в надлишку реакції діазотування в секторі фарбування, фіксатор кольору для фарбування текстилю та утворення вогнетривкого шару на текстильному полотні. Його також можна використовувати для виготовлення засобів для чищення пряжі та інших допоміжних речовин у текстильному секторі.

 

4. Нафтовий сектор:

Амідосульфонова кислота може бути використана для усунення закупорки нафтового пласта і поліпшення проникності нафтового пласта. Закачати амідосульфоновий розчин в карбонатний пласт. Оскільки амидосульфонова легко вступає в реакцію з породами-колекторами, вона може уникнути відкладення солі, що утворюється в результаті реакції. Вартість обробки трохи вище, ніж соляної кислоти, але видобуток нафти збільшується вдвічі. У Сполучених Штатах використовують 48,5% глікоацетату калію та 3,4% сульфамінової кислоти. Шар гіпсової окалини в обсадній колоні нафтової свердловини очищають 0,1-3% водним розчином зволожувача, час обробки становить близько 30 годин.

 

3. Паперовий сектор:

Амідосульфон можна використовувати як відбілюючий агент для зменшення або усунення каталітичної дії іонів важких металів у відбілюючому розчині, таким чином забезпечуючи якість відбілюючого розчину, зменшуючи окислювальну деградацію іонів металу на волокні, запобігаючи реакції відшаровування волокна та покращуючи міцність і білизну целюлози.

 

5. Сільське господарство:

Амідосульфонова і сульфамат амонію спочатку були розроблені як гербіциди. Кажуть, що коли вони безпосередньо застосовуються до рослин, вони мають ефект контакту з токсичними агентами; При внесенні в ґрунт він має чоловічу вбивчу дію.

6. Гальванічний розчин:

Амідосульфон, як правило, використовується для золота або сплаву. Розчин для покриття золотом, сріблом і золото-срібними сплавами містить 60-170 г амідосульфонова на літр води. Типовий розчин для гальванічного покриття для посрібленої голки для жіночого одягу становить 125 г амідосульфонова на літр води, що дозволяє отримати дуже яскраве посріблення поверхні. Сульфамат лужного металу, сульфамат амонію або сульфамат можна використовувати як провідні та буферні сполуки в новій водній ванні для нанесення золота.

 

Під час відновлення з відходів нікелювання для адсорбції та обробки використовується катіонообмінна смола, а потім для очищення смоли використовується аміносульфонова кислота, щоб адсорбовану смолу можна було десорбувати та регенерувати. Наприклад, для обробки 400 ppmNi відходів гальванічної рідини використовується 50 мл 150 г/л амідосульфонової кислоти, а відновлений (NH2SO3) становить 2112 г/л, а NiSO4148 г/л. При ремонті нікельованих деталей потрібне нікелювання на нікель, а для анодної обробки можна використовувати 100 г/л амідосульфону. Перед нікелюванням поверхню нікелю слід очистити 0,003-0,1 г розчину амідосульфонової кислоти.

Вміст аміносульфонової кислоти у ванні для міднення становить 3 ~ 20 л, а функція аміносульфонової кислоти полягає в тому, щоб зробити покриття тонким і пластичним, а його в'язкість висока.

 

Під час покриття іридієм, NH2SO3H/Ir більше або дорівнює 7, отримане іридієве покриття не має тріщин, товщина шару іридію становить 15 мікрон, а сила адгезії велика. Цей продукт має хорошу активність в автоматичному обладнанні проти -забруднення.

Коли родій-ренієвий сплав наноситься на столове срібло та електричні компоненти, вміст амідосульфонової кислоти в електроліті становить 100 г/л. Коли товщина покриття менше або дорівнює 5 мкм, воно має дуже високу твердість і сильну стійкість до корозії, і покриття є дуже яскравим і красивим.

Яскраве та красиве родієве-ренієве електропокриття на латуні має високу твердість і стійкість до корозії. Розчин для покриття містить 100 г/л амидосульфонов, 50 г/л концентрованої сірчаної кислоти, 2 г/л родію (наприклад, сульфат), 0,05 г/л ренію (наприклад, K3N (RuCl4H2O2) 2). При 65 градусах і 1~2 А/дм2 швидкість осадження становить 3~4 мг/А/хв.

 

Італія використовувала ванну з сульфамату свинцю замість ванни з фторкремнієвою кислотою для зменшення забруднення. Він має різноманітне застосування в секторі анти-корозійного алюмінію. Продукт має гарний блиск і відмінні характеристики обробки.

7. Аналіз приготування сполуки:

В органічній приготуванні,порошку сульфамінової кислотице тверда кислота, яка є дешевою та легкою для отримання та має гарну стабільність. Має хороший каталітичний ефект у реакції етерифікації з кислотою та не роз'їдає обладнання. У той же час це також сировина для виробництва синтетичних підсолоджувачів, гербіцидів, антипіренів, консервантів тощо. Продукт із чистотою вище 99,9% також можна використовувати як стандартний розчин кислоти під час лужного титрування.

Історія сульфамінової кислоти починається з 1836 року, коли Росс вперше отримав сполуку шляхом взаємодії сульфіту свинцю з сірководнем. Через кілька десятиліть, у 1878 році, Бержерон успішно виготовив відносно чисту форму сульфамінової кислоти. Однак лише наприкінці 1930-х років дослідники почали серйозно зосереджуватися на експериментальних дослідженнях, спрямованих на його промислове виробництво. Цей інтерес значно зріс у 1950-х роках, оскільки розширення сфери застосування сульфамінової кислоти стимулювало подальший розвиток технології її виробництва. Перший великий прорив у комерціалізації стався наприкінці 1960-х і на початку 1970-х років, коли Сполучені Штати вперше досягли промислового виробництва, встановивши завод потужністю 1000 тонн. Приблизно в той самий період, у 1970-х роках, Китай також розпочав власні експериментальні дослідження, головним чином розробивши процес, який використовує сечовину та гербіциди як сировину для виробництва сульфамінової кислоти.

Складні властивостіпорошку сульфамінової кислоти:

Аміносульфонову кислоту можна перетворити на надзвичайно чисті кристали, стабільні при кімнатній температурі. Його водний розчин має таку ж сильну кислотність, як соляна кислота та сірчана кислота, також відома як тверда сірчана кислота. Аміносульфонова кислота є біфункціональною речовиною з аміно- та сульфоновими групами, яка може здійснювати багато реакцій, пов’язаних з нею.

1. Реакція розкладання: У сухому середовищі при нормальній температурі амідосульфонова відносно стабільна. Поки він не контактує з водою, тверда речовина не є гігроскопічною. Він розкладається при високій температурі і виділяє оксиди азоту і сірки.

2HSO₃NH₂=ТАК₂+Так₃+N₂+2H₂+H₂O

2. Реакція з металом: амідосульфонова кислота може реагувати з металом з утворенням солі та водню, але реагуючи з більш активним металом, один водень амінокислоти може бути замінений з утворенням біметалічної солі.

2HSO₃NH₂+Zn=Zn(SO₃NH₂)₂+H₂

HSO₃NH₂+2Na=NaSO₃NHNa+H₂

3. Реагують з оксидами, гідроксидами та солями металів:

2HSO₃NH₂+FeO=Fe(SO₃NH₂)₂+H₂O

4. Реакція з нітритом і нітратом: Амідосульфонова може швидко окислюватися нітритом і нітратом.

HNO₃+HSO₃NH₂=H₂ТАК₄+N₂O+H₂O₂

HNO₂+HSO₃NH₂=H₂ТАК₄+N₂+H₂O

5. Реакція з окислювачем: Амідосульфонова може бути окислена хлористоводневою кислотою, але не хромовою кислотою, перманганатом калію та хлорним залізом.

KClO₃+2HSO₃NH₂=₂H₂ТАК₄+KCl+N₂+H₂O

2HOCl+HSO₃NH₂=HSO₃NCl₂+2H₂O

6. Реакція зі спиртом і фенолом:

HSO₃NH₂+ROH→ROSO₂ONH₄

HSO₃NH₂+C₆H₅OH→C₆H₅ОСО₂ONH₄

7. Реагує з амінами та амідами:

HSO₃NH₂+RNH₂→ РНХ₃ТАК₃NH₂

HSO₃NH₂+C₆H₅CONH₂→C₆H₅CONHSO₃NH₄

8. Утворення комплексу: Амідосульфонова речовина реагує з сульфатом натрію з утворенням амідосульфонової комплексу.

6HSO₃NH₂+5Ні₂ТАК₄=6HSO₃NH₂+5Ні₂ТАК₄+15H₂O

9. Реакція гідролізу: коли амідосульфоновий водний розчин нагрівається до температури понад 60 градусів, він гідролізується в сульфат.

HSO₃NH₂+H₂О=НГ₄HSO₄

10. В органічних препаратах амідосульфонову кислоту часто використовують як тверду кислоту для каталізації або участі в різних органічних реакціях, таких як реакція конденсації фенолу та - Пехмана кетонового ефіру, реакція перегрупування Бекмана оксиму, внутрішньомолекулярна або міжмолекулярна реакція Дільса-Альдера тощо.

Популярні Мітки: сульфамінова кислота порошок cas 5329-14-6, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж