Йодіснує в природі як розчинний у воді. У природі зустрічається рідко. За винятком високого вмісту йоду в морській воді, водоростях, рибі, молюсках та інших тваринах і рослинах (50-60 мікрограмів на літр морської води), вміст йоду в більшості ґрунтів, каменів і води дуже низький.
Йод в природі дефіцитний і займає 47 місце в земній корі. За винятком високого вмісту в морській воді (50-60 мікрограмів на літр морської води), вміст у більшості ґрунтів, каменів і води дуже низький.
Джерелом йоду в природі є в основному йодат натрію NaIO3 в селітровій руді Чилі. Вміст йоду в морській воді дуже малий, але деякі організми в морі (такі як водорості, ламінарія тощо) мають здатність вибірково поглинати й збагачувати йод, який є важливим джерелом йоду.
Роль і застосування йоду:
Йод надзвичайно важливий для життя тварин і рослин. Йодид і йодат у морській воді вступають у метаболізм більшості морських організмів. У розвинутих ссавців йод концентрується в щитовидній залозі у формі йодованих амінокислот, і дефіцит йоду викликає зоб. Близько 2/3 йоду і сполук йдуть на приготування консервантів, дезінфікуючих засобів і ліків, таких як йодна настойка і йодоформ CHI.3. Споживання йодату натрію як харчової добавки для доповнення йоду є недостатнім. Радіоізотоп йоду-131 використовується в променевій терапії та технології радіоіндикаторів. Йод також можна використовувати для виготовлення барвників і фотоплівок.
Йод та його споріднені сполуки в основному використовуються в медицині, фотографії та барвниках. Його також можна використовувати як індикатор для систематичного моніторингу, наприклад для моніторингу геотермальної системи. Йодисте срібло (AgI) можна використовувати не тільки як фоточутливий агент для фотоплівки, але й як кристалічний зародок для формування хмар під час штучних опадів. Спиртовий розчин І2і KI, а саме йодний розчин, є широко використовуваним дезінфікуючим засобом; Йодоформ (CHI3) використовується як консервант.
Відкалібруйте стандартний розчин тіосульфату натрію. Визначте йодне число олії. Кольорова реакція магнію та ацетату. Виробництво йодану та йодиду та ін. Колориметричне визначення крохмалю. Вимірювали небілковий азот і амілазу в сироватці крові. Приготування твердого розчину йоду фіолетового та толуїдинового синього, каталізатора та дезинфікуючого засобу.
Йодовмісні препарати, такі як настоянка йоду, розчин йоду складний, таблетки йоду для горла, йод гліцерин та ін., широко використовуються в лікуванні, а настоянка йоду є поширеним дезінфікуючим засобом у родині.
18 листопада 2021 року в інженерному дослідженні, опублікованому британським журналом Nature, зазначено, що використання йоду в електричних двигунах замість ксенону, який є дорожчим і складним для зберігання, може покращити продуктивність космічних кораблів. Космічний корабель, що працює на йоді, вперше завершив випробування на орбіті, прискоривши прийняття альтернативних палив в аерокосмічній промисловості.
Фізіологічна функція йоду:
Йод тісно пов'язаний зі здоров'ям людини. Дорослі містять 20-50 мг йоду, необхідного для підтримки нормальної функції щитовидної залози. Коли організму не вистачає йоду, він хворіє зобом. Тому йод може попередити і лікувати зоб. Вживання більшої кількості продуктів, багатих йодом, таких як ламінарія та риба, також є дуже ефективним у профілактиці та лікуванні зоба. Радіоізотоп йоду I можна використовувати для ранньої діагностики та лікування пухлин щитоподібної залози.
Йод є одним з найважливіших мікроелементів людського організму, відомий як «елемент інтелекту». Загальна кількість йоду у здорових дорослих становить близько 30 мг (20-50 мг), з яких 70-80 відсотків знаходиться в щитовидній залозі.
Хімічні властивості йоду:
Хімічна властивість йоду не така активна, як у елементів тієї ж групи F2, Кл2та бр2, але він також може показувати різні ступені окислення від - 1 до плюс 7 у хімічних реакціях. Його хімічні властивості можна підсумувати наступним чином.
Причина, чому йод можна розчинити в йодиді, полягає в тому, що I2 а іони йоду утворюють неправильні іони. У цій рівновазі в розчині завжди є йод, тому багато розчинів калій йодиду мають ті самі властивості, що й розчини йоду. Молекула йоду утворює синьо-чорний комплекс із крохмалем, а йон I⁻ — ні.
Реакція йоду з металом:
Як правило, метали, які можуть реагувати з хлором (за винятком благородних металів), також можуть реагувати з йодом, але їх реакційна здатність не така активна, як хлор. Наприклад, йод може безпосередньо реагувати з активними металами при кімнатній температурі, а реакція з іншими металами може відбуватися лише при вищій температурі. я2плюс 2Na→ 2NaI.
Реакція йоду з неметалами:
Як правило, неметали, які можуть реагувати з хлором, також можуть реагувати з йодом. Оскільки окислювальна здатність йоду слабка, а реакційна активність менша, ніж у хлору, реакція може відбуватися лише при вищій температурі. Наприклад, він взаємодіє з фосфором і утворює лише трийодид фосфору: 3I2плюс 2P → 2PI3.
Реакція йоду з водою:
(1) Тип реакції галогену та води: реакції самоокислення та відновлення відбуваються у воді.
(2) Реакція йоду з водою: розчинність йоду у воді є найменшою, лише слабо розчинний у воді, а розчинність становить 0.029 г/100 г води. я2і вода не може проходити окислювально-відновну реакцію, як F2 і вода. При введенні кисню в розчин йодистого водню йод випаде в осад:
4HI плюс O2 → 2I2 плюс 2H2O
У лужних умовах І2може проходити власну окисно-відновну реакцію з утворенням йодату та йоду:
3I2плюс 6OH- → 5I-плюс IO3-плюс 3H2O
Це тому, що в розчині відсутній гіпойодат IO -. При будь-якій температурі IO- буде швидко проходити власну окисно-відновну реакцію з утворенням I-і IO3-