Бромат натрію(НаБрО3) (посилання:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) являє собою безбарвну кристалічну білу частинку або кристалічний порошок без запаху. Розкладіть і вивільніть кисень при 381 градусі. Розчинний у воді, нерозчинний у етанолі, а водний розчин є нейтральним. Він добре розчиняється у воді і може швидко розчинятися та викликати реакції протонного обміну. Його розчинність зростає з підвищенням температури. Він є окислювачем і може викликати горіння або вибух при терті з органічними сполуками, сульфідами та речовинами, які легко окислюються. Дратівливий. Він відносно стабільний при кімнатній температурі, але реакції розкладання відбуваються при високих температурах або в умовах нагрівання, утворюючи хлорид натрію та кисень. Теплопровідність низька, що робить його поганим теплопровідником. Він добре пропускає ультрафіолетове та видиме світло, тому його можна використовувати як оптичний матеріал. Хімічні реактиви, що використовуються для приготування неорганічних хімічних продуктів і визначення фенолів; Зазвичай використовується як окислювач, лабораторний генератор брому, засіб для косметичної холодної завивки; Використовується промислово як засіб для обробки вовни, а також для вилучення та очищення дорогоцінних і важких металів; Використовується для об'ємного аналізу, а також може використовуватися як окислювач; Використовується для об'ємного аналізу, а також як окислювач; Допоміжні засоби для друку та фарбування, щоденні хімікати, такі як засоби для завивки, хімічні реагенти та засоби для чищення.
Бромат натрію є важливою неорганічною сіллю з широким спектром застосування.
1. Окисник: Бромат натрію є ефективним окислювачем, який можна використовувати як окислювач у різних хімічних реакціях. Він може окислювати органічні сполуки, такі як спирти, альдегіди, кетони тощо, у відповідні карбонові кислоти чи кетони, а також інші сполуки вищого порядку. Тому він широко використовується в таких сферах, як органічний синтез, барвники, фармацевтика та пестициди.
2. Відбілювач: бромат натрію має сильні окислювальні та відбілюючі властивості, які можуть окислювати та руйнувати різні органічні пігменти, тим самим досягаючи відбілювання речей. Він широко використовується в процесах відбілювання в таких галузях, як виготовлення паперу, текстиль, шкіра та деревообробка.
3. Каталізатор: бромат натрію можна використовувати як каталізатор для певних хімічних реакцій, таких як реакції етерифікації та алкілування. Це може зменшити енергію активації реакції, збільшити швидкість реакції та зробити реакцію більш плавною.
4. Засіб для очищення води: бромат натрію можна використовувати для видалення з води шкідливих речовин, таких як іони важких металів та органічні забруднювачі, під час процесу очищення води. Завдяки окисленню він може розкладати органічні забруднювачі у воді та одночасно виконувати такі функції, як стерилізація та дезодорація.
5. Виробництво сірників. Бромат натрію є однією з важливих сировинних матеріалів для виготовлення сірників. Він, разом із такими речовинами, як хлорат калію, є основним компонентом сірникового порошку та може викликати реакції запалювання тертям, викликаючи горіння сірника.
6. Підготовка вибухової речовини: у деяких процесах підготовки вибухової речовини бромат натрію можна використовувати як окислювач для забезпечення необхідної енергії та середовища окислення, необхідного для реакції. Після змішування з органічними сполуками з нього можна зробити різні вибухові речовини, такі як тротил, гексоген тощо.
7. Виробництво скла: під час виготовлення скла бромат натрію можна додавати як освітлювач до розплаву скла, допомагаючи видалити домішки та бульбашки зі скла, покращуючи якість і прозорість скла.
8. Сільськогосподарське застосування: У сільськогосподарській галузі бромат натрію можна використовувати як регулятор росту рослин. Це може сприяти росту рослин, збільшенню врожайності та покращенню якості. Однак слід зазначити, що надмірне використання бромату натрію може мати негативний вплив на рослини та ґрунтове середовище.
9. Моніторинг навколишнього середовища: Бромат натрію також застосовується в галузі моніторингу навколишнього середовища. Його можна використовувати як індикатор для вивчення законів міграції та трансформації забруднюючих речовин у водоймах. У той же час, виявивши споживання бромату натрію у водоймах, можна оцінити здатність водойм до самоочищення.
10. Медичне застосування: у галузі медицини бромат натрію використовується як контрастна речовина для підвищення чіткості та контрастності медичних зображень. Він також вивчався як матеріал-кандидат для радіоактивних індикаторів для медичної діагностики та лікування.
Синтетичний бромат натрію
Хімічне рівняння реакції бромистоводневої кислоти та гідроксиду натрію з утворенням бромату натрію:
2 HBr+NaOH → NaBrO3+H2O
Це рівняння описує процес реакції між бромистоводневою кислотою та гідроксидом натрію з утворенням бромату натрію. Під час реакції 2 молі бромистоводневої кислоти реагують з 1 моль гідроксиду натрію, утворюючи 1 моль бромату натрію та 1 моль води. Реакцію проводять у певному молярному співвідношенні.
Крок 1: Безпечна робота
Переконайтеся, що операції виконуються у відповідних лабораторних умовах, і використовуйте засоби індивідуального захисту, такі як лабораторні рукавички, окуляри та лабораторні куртки. Дотримуйтесь процедур безпеки в лабораторії.
Крок 2: Підготуйте реакційний посудину та реагенти
Виберіть відповідний контейнер для реакції, наприклад склянку або мірну колбу, і підготуйте необхідні реагенти. Це включає бромистоводневу кислоту (HBr) і гідроксид натрію (NaOH).
Крок 3: Зважування та змішування реагентів
За допомогою терезів точно зважте певну кількість бромистоводневої кислоти та натрій гідроксиду. Змішайте їх відповідно до рівняння хімічної реакції. Наприклад, змішайте 1 моль бромистоводневої кислоти з 1 моль гідроксиду натрію.
Крок 4: Перемішування та нагрівання
Використовуйте відповідні інструменти, такі як скляні палички, щоб перемішати суміш, щоб забезпечити рівномірну реакцію. Якщо необхідно прискорити швидкість реакції, нагрівання можна проводити при відповідній температурі. Нагрівання можна досягти за допомогою нагрівальної плити або гарячої водяної бані.
Крок 5: Спостереження та запис
Під час процесу реакції ви можете спостерігати деякі явища, наприклад зміни кольору, виділення газу тощо. Своєчасно записуйте ці спостереження.
Крок 6: Охолодження та кристалізація
Після завершення реакції охолодіть реакційну посудину до кімнатної температури. Це може сприяти кристалізації продукту. Швидкість кристалізації можна контролювати, регулюючи температуру або додаючи розчинники.
Крок 7: Розділення та збір продуктів
Використовуйте фільтрувальний папір або інші відповідні методи, щоб відокремити розчин для видалення домішок. Зібрати продукт і перекласти в суху ємність.
Крок 8: Сушка та зберігання
Обережно висушіть кристалічну тверду речовину серветкою або іншим абсорбуючим матеріалом, а потім помістіть його в сухе середовище для повного висихання. Нарешті, зберігайте продукт у герметичному контейнері, щоб уникнути вологи та окислення.