Гіпофосфориста кислота(H3PO2) — це гнучка неорганічна сполука фосфору, яка широко використовується на різних підприємствах завдяки своїм особливим властивостям. З додатками, що поширюються на синтетичний союз, гальванопластику, очищення води та ліки, ця сполука відіграє важливу роль у роботі з різними циклами та предметами. Його основні переваги завдяки видатним властивостям позиціонують його як значний реагент, який знаходить застосування в сучасних умовах, де реакція на зниження є фундаментальною. Гнучкість і життєздатність сполуки походять від її здатності брати участь у різних синтетичних змінах, пропонуючи надійні засоби для досягнення бажаних результатів у різних областях. Згодом гіпофосфориста кислота продовжує залишатися затребуваною частиною у вдосконаленні творчих домовленостей і оптимізації існуючих сучасних циклів, підкреслюючи її важливість для просування вперед у багатьох сферах.
Як гіпофосфориста кислота використовується в органічному синтезі?
Сильне зниження активностігіпофосфориста кислотадозволяє йому робити різні зменшення природного союзу. Кілька моделей:
- Зменшення альдегідів і кетонів до спиртів. Для цієї зміни він більш обґрунтований, ніж боргідрид натрію.
- Розпад нітросумішей до амінів. Це значний відгук для отримання готових препаратів на амінній основі, барвників, полімерів, агрохімікатів.
- Окисне знебарвлення кольорів і відтінків. Барвники H3PO2 відтінили природні суміші.
- Зменшення хінонів, азобарвників, основ Шиффа, епоксидів, ацетиленів, утворених алкенів та інших корисних зборів і ненасичених каркасів.
- Перетворення карбонових кислот в альдегіди в одну стадію.
- Реакції дезоксигенації, такі як дезоксигенація Бартона-Маккомбі для усунення скупчення гідроксилу.
- Екстреміст зменшується за допомогою гіпофосфористої кислоти та екстремального ініціатора.
Умови м’якої реакції, утилітарна стійкість до збору та зручність роблять його життєздатним реагентом для натуральної суміші. Він заповнює як більш доступну заміну для дорогих спеціалістів з зменшення тиску, таких як літій-алюміній-гідрид.
Яку роль відіграє гіпофосфориста кислота в гальванічному покритті?
Гіпофосфориста кислоташироко використовується в сучасних додатках, причому однією з його основних цілей є термінова частина в нікелюванні без електроліту та відповідях для металізації непровідних поверхонь. У цьому циклі H3PO2 працює як спеціаліст із зменшення, працюючи з перетворенням частинок Ni2+ із солі нікелю в металеві нікелеві покриття на різних підкладках, таких як пластик, скло та кераміка.
У той момент, коли сульфат або хлорид нікелю використовується як джерело нікелю, кислота виконує різні фундаментальні функції всередині конструкції покриття. З самого початку, це як фахівець із зменшення кількості, який бере на себе нагальну роль у перетворенні частинок нікелю на металевий нікель на підкладці. Крім того, він виконує роль стабілізатора, успішно контролюючи швидкість реакції покриття та запобігаючи необмеженому розпаду, згодом гарантуючи міцність і незмінну якість системи покриття. Крім того, здатність кислоти як безсилого фахівця з комплексоутворення, додаючи до збереження нікелю в композиції та покращуючи загальну життєздатність композиції покриття.
Однією з життєво важливих переваг використання гіпофосфористої кислоти в системах безгальванічного нікелювання є виробництво простого каркасу покриття, яке не залежить від використання зовнішнього електричного потоку. Ця точка зору по суті працює на системі покриття та покращує її майстерність. Крім того, використання H3PO2 дає змогу отримати однорідні нікелеві покриття з товщиною всього лише 2 мкм, що робить його доцільним для багатьох застосувань у таких підприємствах, як гаджети, автомобілі та авіація.
У загальному плані, гнучкі властивості кислоти роблять її фундаментальною частиною в системах безгальванічного нікелювання, пропонуючи фінансово підковану та ефективну стратегію для створення чудових металевих покриттів на непровідних підкладках. Його багаторівнева робота як фахівця зі зменшенням, стабілізатора та фахівця з утворення слабких комплексів сприяє прогресу системи нанесення покриттів, розширюючи можливості для широкого й далекого прийому в різних сучасних застосуваннях.
Як гіпофосфориста кислота видаляє метали під час очищення води?
Реактивністьгіпофосфориста кислотаз розпадом металів, включаючи залізо, марганець, кобальт і нікель, призводить до утворення нерозчинних фосфідів, які можуть фактично сприяти виведенню води. Ця чудова властивість знаходить корисне застосування для вигнання наступних металів із живильної води нагрівача та сучасних стічних вод. Заповнюючи роль потужного спеціаліста зі зменшення, H3PO2 працює з перетворенням окислених розчинних металевих структур, таких як Fe3+, Mn2+ і Co2+, у нерозчинні фосфіди з нижчим ступенем окислення, такі як Ni3P , MnP і Fe2P. Осадження цих металів, що випадає в результаті, сприяє їх видаленню за допомогою фільтрації, запобігаючи появі металів під присягою на обладнанні та зменшуючи природне вивільнення металів.
Крім того, процес гіпофосфорного осадження пропонує кілька переваг, оскільки він справді може працювати при низькій фіксації металу та в широкому діапазоні pH. На відміну від стратегій осадження на основі сірки, він не представляє контрчастинок, які б утворювали всі розкладені тверді речовини у воді, таким чином обмежуючи небажаний вплив на якість води. Загалом, здатність гіпофосфористої кислоти спеціально виводити наступні метали, одночасно вирішуючи функціональні та екологічні проблеми, підкреслює її важливість у сучасних процесах очищення води.
Висновок
Надзвичайна зменшувана силагіпофосфориста кислотаробить його дуже цінною сполукою в різних сферах, включаючи комбінування, гальванічне покриття та очищення води. Його здатність успішно зменшувати та дезоксигенувати багато природних утилітарних скупчень, розширювати можливості безелектричного нікелювання на непровідних поверхнях і працювати з опадами розбитих важких металів із джерел води підкреслює його адаптивну корисність. У той момент, коли використовується відповідно до законної роботи з системами, кислота виникає як фінансово підкований і універсальний реагент для окислювально-відновних реакцій як у сучасних умовах, так і в умовах дослідницьких установ. Його багаторівневе застосування та незмінна якість у керуванні процесами різних речовин відзначають його важливість як головну частину в області сучасної науки та матеріалознавства.
Список літератури
1. Habib, MA, Gonzalez, WG, Sultan, W., & Sahoo, RN (2019). Гіпофосфориста кислота та її солі: безелектричне осадження. Енциклопедія хімічної технології Кірка-Отмера.
2. Куросакі Т., Кітаура К., Сатокава С., Яда А., Кімура К. та Імамура М. (1995). Відновлення ароматичних нітросполук гіпофосфористою кислотою–плюмбум (II) хлоридом. Бюлетень Хімічного товариства Японії, 68(6), 1889-1892.
3. Solanki, R., & Modak, JM (2012). Відновне знебарвлення розчинів барвників гіпофосфористою кислотою та системою співкаталізатора пероксиду водню. Індійський журнал хімічної технології, 19, 286-293.
4. Stecher, H. (1968). Індекс хімічних речовин і ліків Merck. Merck & Company Incorporated.
5. Чжан, В., Чжуан, Дж., Ван, X., Лі, В., Чжен, X., і Ченг, Ф. (2015). Відновлення ароматичних нітросполук, що каталізується фталоціанінами металів або порфіринами в присутності гіпофосфористої кислоти. RSC Advances, 5(52), 41572-41577.