Етоксид магнію, також відомий як етаноловий магній на китайській мові, є органічною сіллю магнію. Це порошкоподібна речовина від білого до світло-сірого. Молекулярна формула C4H10MgO2 з молекулярною масою 114,43. Його номер CAS 2414-98-4. Стабільний при кімнатній температурі та тиску, але може бурхливо реагувати при контакті з водою, вологою, сильними кислотами або окислювачами. Уникайте контакту з оксидами та водою. Важко розчинний в ефірах і вуглеводнях, малорозчинний у воді і розчинний в етанолі. Використовується як носій каталізатора для олефінової полімеризації поліпропілену, поліетилену високої щільності та поліетилену низької щільності. Сировина для прецизійної кераміки. Застосування в галузі захисту навколишнього середовища в основному спрямоване на очищення іонів важких металів у промислових стічних водах. Завдяки своїй унікальній структурі він може ефективно поєднуватися з іонами важких металів, щоб відокремити їх від стічних вод, досягаючи таким чином мети очищення якості води.
(Посилання на продукт: https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-intermediates/magnesium-ethoxide-cas-2414-98-4.html)
Спосіб 1:
Рівняння реакції:
Mg + C2H5Br → Mg(C2H5) бр
Mg (C2H5)Br + 2C2H5OH → Mg(C2H5O)2 + C2H5бр
Серед них Mg являє собою металевий магній, C2H5Br являє собою алкілгалогеніди (такі як бромід етилмагнію), C2H5OH являє собою етанол, Mg (C2H5) Br являє собою алкілмагнієві сполуки, а Mg (C2H5O) 2 являє собою етоксид магнію. Реакцію поділяють на два етапи. Спочатку металевий магній реагує з алкілгалогенідами з утворенням відповідних сполук алкілмагнію, а потім реагує з етанолом з утворенням етоксидів магнію. Це широко використовуваний метод органічного синтезу, який підходить для отримання різних типів органічних сполук магнію та інших органічних сполук металів.
Етапи отримання етоксидів магнію за допомогою реакції алкілування такі:
Експериментальні етапи:
1. Підготуйте лабораторне обладнання: висушіть листи металевого магнію в сушарці та підготуйте скляні інструменти (такі як колби з круглим дном або мензурки) і реакційні контейнери.
2. Приготуйте алкілгалогеніди: додайте алкілгалогеніди до безводного етанолу, щоб повністю розчинити їх. Переконайтеся, що алкілгалогеніди вільні від вологи, щоб уникнути впливу на реакцію.
3. Підтримуйте безводне середовище під час операції: в експерименті необхідно суворо контролювати безводне середовище реакційної системи, щоб забезпечити нормальний перебіг реакції. Інертні гази (такі як азот) можна використовувати для захисту реакційної ємності та робочого середовища, запобігаючи потраплянню вологи з повітря в реакційну систему.
4. Збірка реакційного пристрою: помістіть сухі металеві листи магнію в скляний інструмент, такий як круглодонна колба або склянка.
5. Додавання алкілгалогенідів: повільно вливайте безводний етанол, що містить алкілгалогеніди, у скляний інструмент із металевими листами магнію, поки вони повністю не покриються.
6. Хід реакції: нагрійте суміш металевого магнію та галогенідів алкілу в реакційній посудині під захистом інертного газу. Для обігріву можна використовувати нагрівальні плити або полум'я. Температура реакції зазвичай контролюється в межах 30-50 градусів Цельсія, щоб сприяти перебігу реакції.
7. Після завершення реакції охолодіть реакційну посудину та отримайте розчин етоксиду магнію. Згідно з експериментальними потребами, чисті продукти етоксиду магнію можна екстрагувати фільтрацією або випаровуванням розчинника.
Спосіб 2:
Метод розчинника для синтезу етоксидів магнію є широко використовуваним методом хімічного синтезу.
Рівняння реакції:
Mg + 2C2H5OH → Mg(C2H5)2O + H2
Mg + C4H8O2→ Mg(C4H7O2)2
Серед них Mg являє собою металевий магній, C2H5OH являє собою етанол, C4H8O2 являє собою етилацетат, Mg (C2H5) 2O являє собою етоксид магнію, а Mg (C4H7O2) 2 являє собою іншу форму етоксиду магнію. Ключовим етапом реакції є реакція металевого магнію з етанолом і етилацетатом з утворенням етоксиду магнію. Цей метод можна використовувати для отримання чистих етоксидів магнію як важливого реагенту в органічному синтезі.
Експериментальні етапи:
1. Підготуйте лабораторне обладнання: висушіть листи металевого магнію в сушарці та підготуйте скляні інструменти (такі як колби з круглим дном або мензурки) і реакційні контейнери.
2. Приготуйте розчин А: налийте безводний етанол у суху ємність. Переконайтеся, що етанол не містить вологи та може бути оброблений осушувачами (наприклад, молекулярними ситами) для видалення вологи.
3. Приготуйте розчин B: додайте етилацетат в інший сухий контейнер. Подібним чином переконайтеся, що етилацетат вільний від вологи.
4. Підтримуйте безводне середовище під час операції: в експерименті необхідно суворо контролювати безводне середовище реакційної системи, щоб забезпечити нормальний перебіг реакції. Інертні гази (такі як азот) можна використовувати для захисту реакційної ємності та робочого середовища, запобігаючи потраплянню вологи з повітря в реакційну систему.
5. Збірка реакційного пристрою: помістіть металевий магнієвий лист у скляний прилад, такий як колба з круглим дном або склянка.
6. Додайте розчин A: повільно влийте розчин A у скляний інструмент із металевими листами магнію до повного покриття.
7. Додайте розчин B: повільно влийте розчин B у скляний інструмент, що містить металеві листи магнію та розчин A, перемішуючи суміш скляною паличкою. Перемішування суміші може сприяти прогресу реакції.
8. Процес реакції: під захистом інертного газу металевий магній у реакційній посудині реагує з етанолом і етилацетатом. Для обігріву можна використовувати нагрівальні плити або полум'я. Температура реакції зазвичай контролюється в межах 30-50 градусів Цельсія, щоб сприяти перебігу реакції.
Після завершення реакції охолодіть реакційну посудину та отримайте розчин етоксиду магнію. Згідно з експериментальними потребами, чисті продукти етоксиду магнію можна екстрагувати фільтрацією або випаровуванням розчинника.
Реакція 3:
Рівняння реакції:
MgCl2 · 6H2O + 4C2H5OH → Mg (C2H5) 2O + 2HCl + 6H2O
Серед них MgCl2 · 6H2O являє собою гідратовану сіль магнію (гексагідрат хлориду магнію), C2H5OH являє собою етанол, Mg (C2H5) 2O являє собою етоксид магнію, а HCl являє собою соляну кислоту. Ключовим етапом реакції є реакція між гідратованою сіллю магнію та етанолом з утворенням етоксиду магнію. Цю реакцію зазвичай проводять у гідротермальних умовах для підвищення швидкості реакції та чистоти продукту.
Експериментальні етапи:
1. Підготуйте лабораторне обладнання: підготуйте реакційні посудини (наприклад, колби з круглим дном) і нагрівальні пристрої.
2. Попередня обробка реакційних посудин і реагентів: Ретельно очистіть реакційні посудини та продуйте їх сухим азотом, щоб забезпечити вільне від пилу та безводне середовище. Етанол можна обробити осушувачами (наприклад, молекулярними ситами) для видалення вологи.
3. Збірка реакційного пристрою: Додайте гідратовану сіль магнію в реакційну посудину.
4. Додавання етанолу: повільно додавайте етанол до реакційної ємності, доки гідратована сіль магнію не буде повністю покрита.
5. Перебіг реакції: в умовах нагрівання герметично закрийте реакційну посудину та помістіть її у ванну зі постійною температурою або посудину високого тиску. Вибір температури і часу реакції має вирішальне значення для утворення продуктів реакції.
6. Охолодження реакційної ємності: після завершення реакції вийміть реакційну ємність із лазні постійної температури або високого тиску та дайте їй охолонути до кімнатної температури.
7. Розділення продуктів: Відокремте продукти за допомогою відповідних методів (таких як фільтрування або центрифугування).
8. Продукт сушіння: відокремлені етоксиди магнію можна висушити шляхом вакуумного сушіння або при низьких температурах.