Сульфамат амонію, з хімічною формулою NH4SO3, є безбарвною кристалічною речовиною з сильною гігроскопічністю. Його молекулярна маса 116,12, а щільність 1,54 г/см3. У сухих умовах стабільність постачальників сульфату амонію низька, тоді як при високій температурі та вологому середовищі їх стабільність буде покращена. Ця сполука має високу розчинність у воді та добре розчиняється у воді. Водний розчин слабокислий, зі значенням рН 4-6 для 10% водного розчину. Він слабо розчинний у етанолі, метанолі, пропіленгліколі та формаміді, але легко розчинний у воді та рідкому аміаку; Він може поглинати вологу з повітря. Це сильна лужна слабокисла сіль, і її реакція гідролізу - NH4ТАК3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Через існування рівноваги гідролізу, коли температура навколишнього середовища підвищується, реакція гідролізу буде зміщуватися вправо, що призведе до збільшення лужності розчину. При термічному розкладанні виділяється велика кількість інертного газу, який вибухає при нагріванні та самовибухає в гарячому розчині кислоти. При спалюванні утворюються токсичні гази оксид азоту та оксид сірки. Крім того, у кислотних умовах сульфат амонію вступає в реакцію розкладання, утворюючи сірководень, аміак і воду.
В основному використовується як хімічні реагенти, аналітичні реагенти та лужні агенти. Крім того, він також використовується у виробництві інших органічних сполук і ліків. Завдяки високій лужності його можна використовувати для визначення концентрації певних кислот або основ в експериментах з титрування. Водночас він також є каталізатором і розчинником деяких хімічних реакцій.
|
Хімічна формула |
H6N2O3S |
|
Точна маса |
114 |
|
Молекулярна маса |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Елементний аналіз |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Метод 1 — це метод лабораторного синтезу, який генеруєСульфамат амоніюшляхом взаємодії сульфіту натрію та розбавленої сульфатної кислоти з аміачною водою.
Крок 1:
Приготуйте розчин натрій сульфіту. Додайте відповідну кількість сульфіту натрію (Na2SO3) у воду, перемішайте до розчинення та отримайте розчин сульфіту натрію.
крок 2:
Приготуйте розбавлений розчин сульфатної кислоти. Додайте відповідну кількість концентрованої сульфатної кислоти (H2SO4) до води, розведіть до потрібної концентрації та отримайте розбавлений розчин сульфатної кислоти.
крок 3:
До розчину натрій сульфіту додайте розведену сульфатну кислоту. Додайте розведений розчин сульфатної кислоти до розчину сульфіту натрію та дайте йому прореагувати з утворенням сульфату натрію (Na2SO4) і сульфіту (H2SO3). Хімічне рівняння цієї реакції таке:
На2ТАК3 + H2ТАК4→ На2ТАК4 + H2ТАК3.
крок 4:
До реакційного розчину додати аміачну воду. Додайте відповідну кількість аміаку (NH3 · H2O) до вищевказаного реакційного розчину, щоб досягти кислотно-лужної рівноваги в розчині, таким чином утворюючи сульфат амонію. Хімічне рівняння цієї реакції таке:
Н. Х.3 · H2O + H2ТАК3→ NH4ТАК3 + H2O.
крок 5:
Збирайте кристали. Дайте вищевказаному розчину постояти певний час, щоб кристали випали в осад. Потім фільтрують до отримання кристалів.
крок 6:
Вимити і висушити. Промийте отримані кристали відповідною кількістю води для видалення розчинних домішок. Потім висушіть для отримання кінцевого продукту.
Метод 2 — це лабораторний метод синтезу, який генерує сульфат амонію шляхом реакції тіоціаната калію та нітрату амонію.
Крок 1:
Приготуйте розчин роданіту калію. Додайте відповідну кількість тіоціану калію (KSCN) у воду та перемішуйте до розчинення, щоб отримати розчин тіоціану калію.
крок 2:
Приготуйте розчин аміачної селітри. Додайте відповідну кількість нітрату амонію (NH4NO3) у воду, перемішайте до розчинення та отримайте розчин нітрату амонію.
крок 3:
До розчину тіоціану калію додайте розчин нітрату амонію. Додайте розчин нітрату амонію до розчину тіоціаната калію та дайте йому прореагувати, утворюючи сульфат амонію та тіоціанат калію. Хімічне рівняння цієї реакції таке:
Н. Х.4НІ3 + KSCN → NH4ТАК3 + KCN.
крок 4:
Збирайте кристали. Дайте вищевказаному розчину постояти деякий час, щоб кристали сульфату амонію випали в осад. Потім фільтрують для отримання кристалів сульфонату амонію.
крок 5:
Вимити і висушити. Промийте отримані кристали сульфату амонію відповідною кількістю води для видалення розчинних домішок. Потім висушіть для отримання кінцевого продукту.
Сульфамат амоніюможе бути використаний як еталонний реагент у кислотно-основному титруванні в аналітичній хімії та має багаторазове застосування.
В експериментах кислотно-основного титрування зазвичай необхідно використовувати стабільну речовину як еталонний реагент, щоб допомогти визначити кінцеву точку реакції титрування. Як сіль сильної основи та слабкої кислоти, він має відносно високу стабільність і чистоту, тому його можна використовувати як еталонний реагент. Вибір еталонних реагентів має вирішальне значення в експериментах кислотно-основного титрування. Ідеальний еталонний реагент повинен мати високу чистоту, стабільність, високу чутливість і оборотність у реакції з титрантом. Він відповідає цим вимогам і тому широко використовується в дослідах кислотно-основного титрування.
В експериментах кислотно-основного титрування використання сульфату амонію як еталонного реагенту може допомогти побудувати криві титрування. Крива титрування – це крива, яка описує зміну значення рН залежно від кількості титранту, доданого під час реакції титрування. Використовуючи сульфат амонію як еталонний реагент, можна отримати більш точні дані на кривій титрування, що призводить до більш точних експериментальних результатів.
Його можна використовувати для ідентифікації кислотно-основних іонів. В експериментах кислотно-основного титрування використання сульфату амонію як еталонного реагенту може допомогти в ідентифікації кислотно-основних іонів. Спостерігаючи за зміною рН розчину під час реакції титрування та реакції з сульфатом амонію, можна попередньо визначити, чи є в досліджуваному розчині певні кислотно-основні іони.
Вибір відповідного індикатора має вирішальне значення для точного визначення кінцевої точки кислотно-основного титрування. Аміносульфонат амонію може застосовуватися в комплексі для окремих індикаторів для підвищення їх чутливості та точності. Наприклад, при використанні фенолфталеїну як індикатора додавання відповідної кількості аміносульфонату амонію може збільшити діапазон зміни кольору фенолфталеїну, полегшуючи спостереження кінцевої точки титрування.
Додавання аміносульфонату амонію також може оптимізувати методи кислотно-основного титрування. Наприклад, при визначенні концентрації сильних кислот або основ використання зворотного титрування може уникнути помилок, які можуть виникнути під час прямого титрування. У цей момент досліджуваний розчин може спочатку прореагувати з надлишком аміносульфонату амонію, а потім решту аміносульфонату амонію можна відтитрувати стандартним розчином для непрямого визначення концентрації досліджуваного розчину. Перевагами цього методу є простота експлуатації та висока точність.
Аміносульфонат амонію може утворювати стабільні комплекси з різними іонами металів, що робить його придатним для визначення іонів металів. Наприклад, при вимірюванні концентрації іонів міді можна використовувати спектрофотометрію. Введіть досліджуваний розчин у реакцію з відповідною кількістю аміносульфонату амонію для утворення синього комплексу. Потім виміряйте абсорбцію комплексу, і на основі співвідношення між абсорбцією та концентрацією іонів міді можна розрахувати концентрацію іонів міді в досліджуваному розчині.
Аміносульфонат амонію також можна використовувати для розділення та визначення аніонів. Наприклад, іонообмінний метод можна використовувати для визначення концентрації сульфат-іонів. Пропустіть досліджуваний розчин через колонку з іонообмінною смолою для обміну сульфат-іонів на катіони на смолі. Потім промийте іони сульфату на смолі відповідною кількістю розчину аміносульфоната амонію для отримання сульфату амонію. Нарешті, визначається концентрація сульфату амонію, і на основі співвідношення між концентрацією та сульфат-іонами можна розрахувати концентрацію сульфат-іонів у досліджуваному розчині.
У деяких хімічних реакціях аміносульфонат амонію можна використовувати як каталізатор. Наприклад, при отриманні певних органічних сполук додавання відповідної кількості аміносульфонату амонію може збільшити швидкість реакції та вихід. Це тому, що аміносульфонат амонію може адсорбуватися на поверхні реагентів, зменшуючи енергію активації реакції та сприяючи її просуванню. В експериментах кислотно-основного титрування використання сульфату амонію як еталонного реагенту може допомогти у вивченні швидкості реакції. Спостерігаючи за змінами концентрації різних речовин під час реакції титрування, можна розрахувати такі параметри, як константи швидкості реакції, щоб зрозуміти кінетичні характеристики реакції.
Сульфамат амоніютакож можна використовувати для очищення стічних вод. Наприклад, при обробці стічних вод, що містять іони важких металів, можна додати відповідну кількість аміносульфонату амонію для утворення нерозчинних опадів з іонами важких металів, таким чином досягаючи видалення іонів важких металів. Крім того, аміносульфонат амонію також можна використовувати для регулювання значення pH стічних вод відповідно до стандартів скидання.
Популярні Мітки: сульфамат амонію кас 7773-06-0, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж