Ртутний реактив, CAS 7439-97-6, в основному складається з ртуті, є хімічним елементом із символом елемента Hg. Займає 80 місце в таблиці Менделєєва, знаходиться в 6 періоді та IIb групі хімічної таблиці Менделєєва. Її зазвичай називають чистою рідкою ртуттю. Ртуть, як метал, дивним чином існує у формі ртутної рідини при кімнатній температурі. Теорія ефектів релятивістського скорочення може дати пояснення цьому незвичайному явищу. Подібно до золота, 6S-орбіталі ртуті стискаються і мають тенденцію до стабілізації, створюючи ефект, званий «інертними електронними парами»: оболонка 6s2 ртуті є інертною під час процесу зв’язування. Видно, що енергія збудження 6s26p ртуті значно перевищує відповідну енергію збудження кадмію та цинку. Відповідно до загального періодичного закону енергетичний інтервал повинен зменшуватися зі збільшенням головного квантового числа. Тому очікується, що енергетичний розрив від цинку до кадмію зменшиться, але енергетичний розрив від кадмію до ртуті раптово збільшиться. Знову ж таки можна побачити, що саме ефект релятивістського скорочення робить всю оболонку 6s2 безпечною та стабільною, що призводить до різкого збільшення енергетичного діапазону 6s26p Меркурія. Поки необхідна енергія збудження не буде отримана, між атомами ртуті з інертною оболонкою 6s2 не можуть утворюватися тверді зв’язки. Основний стан Hg2 підтримується лише силами Ван-дер-Ваальса, тому металева ртуть є рідкою при кімнатній температурі.
|
Хімічна формула |
Hg |
|
Точна маса |
200.59 |
|
Молекулярна маса |
200 |
|
Тиск пари |
< 0.01 mm Hg ( 20 °C ) |
|
Умови зберігання |
Кімната отрути |
Ртутний реактиввважається рідкісним металом через його надзвичайно мале поширення в природі, але він був відкритий протягом тривалого часу. Природний сульфід ртуті, також відомий як кіновар, тривалий час використовувався як червоний пігмент через його яскраво-червоний колір. Відповідно до написів на кістках оракулів, розкопаних в Інь Сюй, пофарбованих даньша, можна довести, що Китай використовував природний сульфід ртуті до історії.
Згідно з давніми китайськими документами, до смерті Ціньшіхуана деякі князі вже використовували ртутний настій у своїх гробницях. Наприклад, герцог Ці Хуань був похований у Ліньці (нині район Ліньці міста Цзибо, провінція Шаньдун), а його могила була наповнена ртуттю, як басейн. Тобто Китай отримав велику кількість ртуті в 7 столітті до нашої ери або раніше.
Ртуть також використовувалася як хірургічний препарат у Стародавньому Китаї. П’ятдесят-рецепти в шовковій книзі, знайденій у гробниці Мавандуй Хань у Чанші в 1973 році, скопійовані за часів династій Цінь і Хань, є найстарішим медичним рецептом у Китаї, який було знайдено, і, можливо, належать до періоду Воюючих царств. Ртуть використовується в чотирьох рецептах. Наприклад, для лікування корости використовують суміш ртуті і реальгару.
Штучне отримання ртуті: після дроблення кіноварної руди, флотаційного збагачення, випалу на повітрі або спільного нагрівання з негашеним вапном для перегонки ртуті. Цей метод широко використовується в промисловості.
хімічні властивості
1. Може швидко випаровуватися при високих температурах. Реакція з азидами, ацетиленом або аміаком може призвести до утворення вибухових сполук. Контакт з етиленом, хлором, триазенметаном і карбідом натрію може викликати бурхливу реакцію. Персонал повинен вжити заходів захисту. Якщо вони випадково торкнуться очей, їх слід негайно промити великою кількістю проточної води.
2. Зазвичай він не реагує з воднем або інертними газами, але може безпосередньо з'єднуватися з усіма галогенами та парами сірки. При кімнатній температурі не окислюється повітрям. При нагріванні до кипіння він може повільно реагувати з киснем з утворенням оксиду ртуті. Реагує з аміачною водою в повітрі з утворенням основи Майрона (Hg2NOH · 2H2O).
3. Не окислюється при кімнатній температурі, але може випаровуватися. При нагріванні окислюється до оксиду ртуті. Утворення сплавів (амальгами) з іншими металами, окрім заліза, є токсичним, а вдихання парів має кумулятивну небезпеку. Амальгама натрію є широко використовуваним відновником в органічному синтезі, а також використовується в натрієвих лампах високого{4}}тиску. Коли чисті метали ртуті та алюмінію вступають у контакт, вони схильні до утворення алюмінієвої амальгами, оскільки вона може руйнувати оксидний шар, який перешкоджає подальшому окисленню металевого алюмінію (експеримент із щіткою), тому навіть невелика кількість ртуті може серйозно роз’їсти металевий алюміній. З цієї причини в переважній більшості випадків ртуть не можна провозити в літаках, оскільки вона може легко утворювати сплави з відкритими алюмінієвими компонентами на борту, становлячи небезпеку.
4. Розчиніть в азотній кислоті та гарячій концентрованій сірчаній кислоті, щоб отримати відповідно нітрат ртуті та сульфат ртуті. Надлишок ртуті призводить до утворення солей ртуті. Він може розчиняти багато металів і утворювати сплави, які називаються амальгамою ртуті. Валентності +1 і +2. Подібно до срібла, ртуть також може реагувати з сірководнем у повітрі. Ртуть має постійний коефіцієнт об'ємного розширення, нижчу активність металів, ніж цинк і кадмій, і не може витіснити водень із кислих розчинів. Загальна валентність сполук ртуті +1 або +2.. Сполуки ртуті з валентністю +4 мають лише тетрафторид ртуті, тоді як сполуки ртуті з валентністю +3 не існують.
Широко використовувані термометри, сфігмоманометри та інше обладнання спричинили екологічні проблеми, такі як забруднення ртуттю всередині приміщень. Якщо ви розбили ртутний градусник у приміщенні, не панікуйте. Ви можете негайно підтримати видимі розбиті кульки ртуті папером (оскільки зв’язність ртуті дуже велика, ви не можете торкатися ртуті ватним тампоном, що є вкрай ненауковим і безвідповідальним твердженням) і помістити їх у герметично закриту пляшку з водою. Якщо є маленькі ртутні кульки, ви можете зіштовхнути їх разом з папером, ртуть автоматично збереться в маленькі кульки, а потім збереться. Для безпеки, коли є деякі прості хімічні речовини, азотну кислоту можна використовувати для протирання забрудненої ртуттю землі, щоб повністю усунути забруднення ртуттю.
Ртуть є природним елементом, який міститься в повітрі, воді та ґрунті.
Ртуть є високотоксичним несуттєвим елементом, який широко присутній у різних середовищах навколишнього середовища та харчових ланцюгах (особливо в рибі), і її сліди можна знайти в різних куточках світу.
Світові мінеральні ресурси ртуті становлять приблизно 700 000 тонн, з основними запасами 300 000 тонн. Основні країни з запасами ртуті та їх основні запаси включають Іспанію з 90 000 тонн, Італію з 69 000 тонн, Китай з 81 400 тонн і Киргизстан з 45 000 тонн. Світові поклади ртуті в основному поширені в Гімалайському тектонічному поясі Тетіс. Основними типами родовищ ртуті є карбонатний тип, за яким слідують тип уламкових порід і тип магматичних порід.
Серед них найбільше значення має карбонатний тип, на який припадає 90% запасів родовищ ртуті.
Мінерали ртуті зустрічаються в шарах нижнього кембрію, і їх поява та збагачення суворо контролюються всеохоплюючими факторами, такими як структура, угруповання гірських порід і зміна стінових порід. Основне рудне тіло є шаруватим, подібним до шаруватого, і також відбувається у вигляді шаруватої лінзи, з очевидними характеристиками, контрольованими шаром. Воно належить до шарувато-контрольованого типу родовищ і визнано найбільш типовим «шаруватим родовищем ртуті» в Китаї. Це має велике значення для розвідки та дослідження ртуті в країні та за кордоном. Руда поодинока, в основному складена кіновар'ю. Вихід має переважно зірчасту форму та розсіяну форму, потім форму вен і смужку. Продуктивність збагачення та плавки руди хороша.
Міграція та трансформація:
Цикл ртуті є типовим циклом важких металів в екосистемах, де ртуть мігрує та перетворюється в елементарні стани у воді, ґрунті, атмосфері та біосфері.
Основні характеристики міграції та перетворення ртуті:
(1) Ртуть є єдиним важким металом, який може покращити кругообіг в екосистемах. Після скидання ртуті у воду концентрація метилртуті в рибі, забрудненій ртуттю, може бути в десятки тисяч разів вищою, ніж у воді через харчовий ланцюг.
(2) Цикл ртуті демонструє складні процеси, включаючи: міграцію твердих частинок; Осадження сухих і вологих речовин; Вулкани випаровуються в атмосферу; Осадження мулу у воду; Утворюють метилртуть під дією бактерій; Надходження в організми; Накопичення всередині організмів.
(3) Біометилювання: під дією мікроорганізмів неорганічна ртуть, така як металева ртуть і двовалентна іонна ртуть, перетворюється на метилртуть і диметилртуть, і це перетворення називається біометилюванням ртуті.
(4) Метилртуть легко засвоюється організмом людини, повільно виділяється та має високу токсичність. Це пояснюється тим, що метилртуть легко розчиняється в ліпідах; Ртуть нелегко розкладається в організмі через наявність зв’язків вуглецю та ртуті в її молекулярній структурі; Це високонейротоксичний агент, який накопичується в мозку.
Меркурій походить від «Класики». Класика Materia Medica: Меркурій, як зазначено в Класиці, походить із червоного піску. Це грубий червоний пісок, який видобувається з гірських каменів, який використовується як піч для розміщення піску в середині, з водою внизу та сумішшю води зверху. При прожарюванні вогнем дим летить угорі, а ртуть ковзає внизу, утворюючи невеликий білий і каламутний колір. Щодо тих, хто прийшов із Західного Цяну, вони також казали, що вони такі кальциновані. Але в горах росте багато рослин, а щодо гори, яка розколюється сама, люди збирають великі шматки піску та каміння, як у відро, а розбиті можна спалити та прожарити. Тому води і срібла з заходу набагато більше, ніж з півдня. У книзі «Значення Materia Medica»: ртуть згортається, коли отримують свинець, застигає, коли отримують сірку, і розсіюється, коли м’ясо зизифуса подрібнюють. Не прожарюйте його в жирний порошок або крем. Гіркі укуси вбивають вошей. Компендіум: ртуть, якщо вона розсипана по землі, збирається у вигляді сичуаньського перцю або чайного порошку. У Encounter of the Original Classic стверджується, що ртуть дуже токсична і не може потрапити в живіт людини. Сьогодні я випадково проковтнула ртуть і у мене в животі була важка вага. Я використовував два фунти свинячого жиру, нарізав його невеликими шматочками і запікав до готовності. Я змішав це з сирим медом і міг їсти. Це теж рецепт.
Фармакологічні ефекти:
1. Сполуки ртуті (ртуті) мають дезінфікуючу, діарею та сечогінну дію, і більше не використовуються або використовуються рідко. Елементарна ртуть не викликає фармакологічних ефектів, а дисоційовані іони ртуті можуть зв’язуватися з гідрофобними групами та перешкоджати клітинному метаболізму та функціонуванню. Елементарна ртуть не може всмоктуватися зі шлунково-кишкового тракту, але її поверхня може утворювати оксиди або сульфіди під час контакту з повітрям, що іноді може викликати легку діарею та діурез при ковтанні. Більшість людей, які проковтнули ртуть, не мають симптомів, і ртуть виділяється з калом. Деякі можуть мати певні симптоми, тоді як дуже небагато (чутливі або з інших невідомих причин) можуть спричинити негайну смерть.
2. Ртуть є протоплазматичним токсином, який може зв’язуватися з сульфгідрильними групами в дихальних ферментах патогенних мікроорганізмів, пригнічувати їхню життєдіяльність і, зрештою, задушити їх до смерті.
3. Ртуть в основному виводиться нирками, а потім товстим кишечником.
Фармакологія (токсикологія):
Ртутний реактивмає корозійну дію на травний тракт і може пошкодити нирки і капіляри. Гостре отруєння здебільшого виникає внаслідок випадкового проковтування хлориду ртуті з симптомами ураження травного тракту. Після всмоктування він може спричинити пошкодження нирок, що призведе до закриття сечі та пошкодження капілярів, що призведе до втрати плазми та навіть шоку. Найбільш ефективним є раннє застосування димеркаптопропанолу та інші симптоматичні заходи. Хронічне отруєння зазвичай спостерігається при промисловому отруєнні, яке може призвести до стоматиту та токсичної енцефалопатії, причому остання демонструє психічні симптоми, такі як депресія та страх, а також м’язове тремтіння.
Часті запитання
Наскільки ртуть токсична для людини?
+
-
Вплив ртуті на здоров'я є численним, включаючи пошкодження нирок і нервової системи та проблеми зі шкірою. Вплив метилртуті на плід становить небезпеку для майбутньої дитини. Неорганічні солі ртуті роз’їдають шкіру, очі та шлунково-кишковий трактможе спричинити токсичність нирок при попаданні всередину
Коли Каломел був заборонений?
+
-
У 1860-х роках таблетки каломелі, що містять ртуть, були популярні при різних станах від запору до депресії. До тих пір ртуть навіть використовувалася в порошку для прорізування зубів1948, коли він був заборонений через те, що хворіє на дітей.
Чи реагує ртуть з оцтом?
+
-
Ртуть розчиняється всіма кислотами, тобто сірчаною кислотою, азотною кислотою, кислотою з морської солі;він також розчиняється в оцтіі в кислотах, виготовлених із рослин: але для цього має бути змінена його хімічна структура.
Чи можна вивести ртуть з організму?
+
-
Лікування впливу органічної ртуті зазвичай складається з ліків, які називаються хелаторами. Вони видаляють ртуть з крові та відводять її від мозку та нирок. Часто ці ліки доведеться використовувати від тижнів до місяців.
Популярні Мітки: ртутний реактив кас 7439-97-6, постачальники, виробники, фабрика, опт, купити, ціна, оптом, продаж